modelos atomicos

  

  
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‡×…”‹–‘ǣ El átomo es

indivisible.


Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

Estableció la teoría

atómica: teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demáspropiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular
sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios
químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se
combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando
entidades definidas (hoy llamadas moléculasPROFESORA: MAYELA DABDUB MOREIRA

  

  
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Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme
de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los
electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. El
modelo del pudín. Usando un tubo de rayos catódicos, logró determinar laexistencia de partículas negativas en el átomo. Además logró determinar la
relación entre la carga y la masa, obteniendo un valor de 1,76 x 108C/g

MODELO DEL PUDÍN

‹Ž‹ƒ: determinó la carga del electrón: 1,6 x10-19C.
    
Bombardea una lámina de oro con partículas alfa concluyó de su
experimento que en el átomo existe un núcleo positivo donde se concentra la
masa. y unespacio prácticamente vacío donde pueden estar los electrones.


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Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero
no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los
electrones.
En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor delnúcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el
núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la
tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue
satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una
información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del
electromagnetismo, unelectrón o todo objeto eléctricamente cargado que es
acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación
electromagnética
1.

El átomo está constituido por una zona central, a la que se le

llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva
y casi toda la masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda
lacarga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la
del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el
átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo
(unas 100.000 veces menor





    

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A pesar de constituir un gran avance y de predecir hechos reales, el
modelo nuclear de Rutherford presentaba dos graves inconvenientes:
1. Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales,
una

partícula

cargada,

cuando

posee aceleración,

emite energía

electromagnética.
2. Según el enunciado anterior los espectrosatómicos debería ser
continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de
una frecuencia determinada.

  

La teoría de los cuantos de Planck aportó a Bohr dos ideas:
1. Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades
discretas de energía (están cuantizados)
2. Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado
cuantizado a otro...