Modelos Atomicos


Desarrollo
J.Dalton- Solo habla de la existencia del átomo, nada de su composición.. (Esfera Solida)

J.J.Thompson- Visualización del átomo como cargas positivas intercaladas entre un númeroigual de cargas negativas.(Pudin de pasas)

Rutterford- Su experimento e la lámina de oro con el descubrimiento del núcleo del tomo. (Modelo nuclear del átomo)

Bhor- Visualiza el átomo como sistemasolar en miniatura que se trata del modelo atómico (Sistema planetario)

Bhor asegura que la energía del electrón esta Cuantizada , Menciona que el electrón se encuentran en un nivel especifico yque puede saltar de un nivel 9 absorbiendo o descargando energía. (Toda la masa y carga positiva de un átomo se encuentra en el núcleo central diminuto)

´Esfera Solida´ 1800´Núcleo del Átomo´1911



´Pudin de pasas´1897 ´Sistema Planetario´1913

ModeloMecánico- Cuántico del átomo 1925
Schord menciono que los electrones no se encuentran en niveles definidos de energía como menciona Bhor sino que se encuentran en zonas distintas llamadas subnivel, enaéreas llamadas orbitales, una órbita se define el área donde es mas probables hallar un electrón.

Asegura que cada nivel contiene 1 o mas subniveles, según el numero del nivel.
1ª NIVEL: 1 Subnivel2ª Nivel: 2 subniveles 3ª NIVEL: 3 Subniveles
Que cada nivel tiene 1 o más orbitales dentro de las cuales caben 2 electrones en cada uno con dirección opuesta
Cada nivel puede tenerdeterminado números de electrones según la regla , donde n es el nivel : : 2 : 8 : 18
Números Cuánticos: Los números cuánticos son 4: ´n´, ´l´, ´m´,´s´ Sirven para ubicar el electrón entornoal núcleo del átomo.
´n´: Numero cuántico principal
que se refiere al niel de energía que esta e electrón, Los valores de n pueden ser cualquiera dependiendo en que nivel este del átomo. Cada...