Modelos Atomicos
Páginas: 3 (738 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2012
CENTRO DE ENSEÑANZA TÉCNICA Y SUPERIOR
Escuela Preparatoria
Química l
Investigación
Presenta: Catalina Agramont Norzagaray
Matrícula 26476 Salón 2405
Mexicali, B.C., a 20 de agosto de2012
Introducción:
A continuación presentaremos las teorías sobre los modelos atómicos de Rutherford, y de Bohr, sus diferentes teorías y en que se basaban. También veremos que diferencias teníancada uno.
También se mencionaran los números cuánticos, su significado por quien fueron descubiertos y para que sirven.
Modelo de Rutherford:
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómicoo teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizadoen 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor deun "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeñade cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en lazona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativo. (“Modelo atómico según Rutherford”, s.f.)
Modelo de Bohr
Propone una explicación a los espectros discontinuos de emisión de luzde los elementos gaseosos como el hidrogeno, a través de la formulación de un nuevo modelo de la estructura atómica que superaba las dificultades del átomo de Rutherford. El modelo implicaba lossiguientes postulados:
* Los electrones giran en orbitas estacionarias sin emitir energía. Cada orbita tiene una energía fija y definida.
* Cuando el átomo se suministra energía, los electrones...
Escuela Preparatoria
Química l
Investigación
Presenta: Catalina Agramont Norzagaray
Matrícula 26476 Salón 2405
Mexicali, B.C., a 20 de agosto de2012
Introducción:
A continuación presentaremos las teorías sobre los modelos atómicos de Rutherford, y de Bohr, sus diferentes teorías y en que se basaban. También veremos que diferencias teníancada uno.
También se mencionaran los números cuánticos, su significado por quien fueron descubiertos y para que sirven.
Modelo de Rutherford:
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómicoo teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizadoen 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor deun "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeñade cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en lazona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativo. (“Modelo atómico según Rutherford”, s.f.)
Modelo de Bohr
Propone una explicación a los espectros discontinuos de emisión de luzde los elementos gaseosos como el hidrogeno, a través de la formulación de un nuevo modelo de la estructura atómica que superaba las dificultades del átomo de Rutherford. El modelo implicaba lossiguientes postulados:
* Los electrones giran en orbitas estacionarias sin emitir energía. Cada orbita tiene una energía fija y definida.
* Cuando el átomo se suministra energía, los electrones...
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