modelos atomicos










Universidad Metropolitana de Monterrey




Química General
Tres Modelos Atómicos










Monterrey, N.L. 24 deseptiembre del 2014
Modelo de Thomson
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico J. J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la cargapositiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvaspasas en un pudin.
El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar los siguientes fenómenos: La electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es elresponsable de su carga negativa o positiva. La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones. Los electrones se pierden o se ganan con relativa facilidad, demanera que su número dentro del átomo puede variar, mientras que el número de protones es fijo siempre para cada átomo. Si un átomo pierde uno ó más electrones adquieren carga neta positiva (catión) y sigana uno ó más electrones adquiere carga neta negativa (anión)










Modelo Atómico De Rutherford

 Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que unátomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908. 
 Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en losque los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy pequeña. Esa masa la definía...