modelos atomicos

Evolución de los
modelos atómicos

Teoría de Dalton
1808: Dalton retoma las teorías de Demócrito y Leucipo
Los elementos están formados por partículas discretas,
diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que
permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
Los átomos de un mismo elemento son todos
iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra
propiedad física o química.En las reacciones químicas, los átomos ni se crean
ni se destruyen, solo cambian su distribución.
Los compuestos químicos están formados por
"átomos de compuesto“, todos iguales entre sí,
en proporciones definidas y constantes.

Símbolos químicos de J. Dalton

Teoría de
J.J.Thomson
Descubre los rayos catódicos en 1897 a partir del tubo de
descarga

Electrones
•Observo que con elpaso de
corriente eléctrica se producían
rayos luminosos.
•Los rayos viajaban del catodo(-) al
anodo(+) a los que llamo RAYOS
CATODICOS.
•Como eran desviados con un
imán, concluyo que eran materia y
los denomino ELECTRONES
• Primeras partículas subatómicas
confirmadas experimentalmente.

Carga negativa

Modelo atómico de J. Thomson





Denominado “Pastel de pasas”
La masacorresponde a la carga
positiva y las pasas son las cargas
negativas.
Propone que la cantidad de cargas
positivas es igual a la cantidad de
cargas negativas.
Thomson propone:
“Los átomos son
electrones
incrustados en una
masa con carga
positiva”

Experimento de Goldstein
Estudia rayos canales y descubre los protones (p+)

Los rayos viajaban desde el ánodo(+) al cátodo(-), poseencarga (+), se
denominaron rayos canales y son desviados por un imán lo que
demuestra que es una partícula a la que llamo protones.

Carga positiva

Protones

Teoría de E. Rutherford

Al disparar contra una lámina de oro,
Rutherford encontró que algunos rayos se
desviaban de su trayectoria

A partir de este descubrimiento
Rutherford concluyó que: “El átomo
debe poseer un núcleo”, conlo cual se
desterraba la teoría de Thomson

Modelo de Rutherford
NÚCLEO

Electrones
giran en algún
lugar

Propone un núcleo central positivo, compacto, denso y de
gran masa y los electrones girando alrededor del átomo entre
los grandes espacios que allí existen.

Chadwick: Descubre los neutrones
(1932)

Estructura interna del
neutrón formado por 3
quarks
Posteriormente, en1932, Chadwick descubre el neutrón, con
lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y
neutrones centrales, mas los electrones dando giros
circulares en torno a este núcleo

Niels Bohr propuso un modelo atómico
basado en tres postulados:
En un átomo el electrón sólo puede tener
ciertos estados de movimiento definidos y
estacionarios, en cada uno de ellos tiene una
energíafija y determinada.
En cualquiera de esos estados, el electrón
se mueve describiendo órbitas circulares
alrededor del núcleo.

Un electrón puede saltar de una órbita
a otra absorbiendo ( si va hacia una
órbita más exterior) o emitiendo (en
caso contrario) un cuanto de radiación
electromagnética de energía igual a la
diferencia existente entre los estados
de partida y de llegada

Modelosatómicos
a través del tiempo

ÁTOMO
MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
CORTEZA

NÚCLEO

MODELO MECANICO - CUÁNTICO

Postulados de N. Bohr
La energía del electrón dentro del
átomo esta cuantificada, solo tiene
valores específicos llamados niveles
de energía.
 El electrón se mueve en órbitas
circulares alrededor del núcleo del
átomo y cada una de ella
corresponde a unestado estacionario
o nivel de energía permitido, se
asocia con un número entero natural
llamado número cuántico principal


A temperatura ambiente el electrón
se encuentra más cercano al núcleo
del átomo, estado fundamental o
basal.
 Si el e- absorbe energía subirá a una
orbita superior, estado excitado,
luego baja al nivel inferior y emite
energía


Aciertos del modelo de...