Modelos Atomicos

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Modelos Atómicos



- Dalton
- Bohr
- Thompson
- Rutherford
- Schrodinger

Modelo Atómico de Dalton

1) El modelo atómico deDalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808.
2) El modelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporcionesestequiometricas fijas.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se puedendestruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
 Los átomos permanecen sindivisión, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo Atómico de Bohr

1) Bohr se basó enel átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que seobservan en los gases.
2) Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

Bohr explicaba que en su teoría con algunos enunciados:
* El electrónno puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
* Cuando el electrón gira en estasórbitas no emite energía.
* Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita...