MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATOMICOS
Armando Antonio Rodriguez Sanchez |  María Candelaria Tejero Rivas | Quimica (INC-1025)

DIFERENTES MODELOS
ATOMICOS

DEFINICION DE MODELOS ATOMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el flósofo griego Demócrito consideró que la materia
estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podíanser divididas en otras
más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los
flósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de
los átomos fuera tomadade nuevo en consideración.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo , que trata de
explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado
como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su
funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos
más elaborados que otros:

MODELO ATOMICO DEDALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer  modelo  atómico con bases científcas, propuesto entre 1803 y 1807 por  John Dalton, aunque el autor
lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en  proporciones estequiometrias fjas (Ley de lasproporciones constantes), y por qué cuando
dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por
ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar  monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar  dióxido de
carbono (CO2).Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña
de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de  fnes del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de
hechos complejos a una teoría combinatoria realmentesimple.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simple:
1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas  átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las  reacciones químicas.
3.- Los átomos, al combinarse para formar  compuestos  guardan relaciones simples.
4.- Los átomos de elementosdiferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
5.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La hipótesis de John Dalton, que afrmaba que los elementos en estado gaseoso eran  monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible
para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamosmoléculas, generó algunas difcultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del  agua  era HO. En consecuencia de
esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos

IMEGENES DE MODELO DALTON

MODELO ATOMICO DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura  atómica  propuesta en 1904 por  Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón  en 1897,
mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el  átomo  está compuesto por electrones  de carga negativa en un átomo positivo,
embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó  "Modelo del budín de pasas".2  3  Postulaba
que los electrones se distribuían uniformemente en el interior...