Modelos atómicos, estructura electrónica, tabla y propiedades

ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA

MODELO
DE
BOHR

Estudia la distribución de los e- en los
átomos o iones.

Esa distribución está vinculada a la
energía que dichos e- tengan.

MODELO DE BOHR - POSTULADOS
Los e- giran alrededor del núcleo solamente en órbitas
circulares asociadas a diferentes niveles de energía.
A mayor distancia del núcleo, mayor nivel de energía de los e-.
Cuando el e- recibe energíaexterna, la absorbe y pasa a
una órbita asociada a
un mayor nivel de energía.
Cuando el e- vuelve a un
nivel de energía inferior,
emite energía.

MODELO ORBITAL
Debido al
movimiento
aleatorio de los ese puede definir
un

ORBITAL

zona del espacio
donde la
probabilidad de
encontrar al e- es
máxima.

El modelo orbital
describe cada uno de
los orbitales que
presentan los átomos
a través de losNÚMEROS
CUÁNTICOS

están asociados a
la forma,
el tamaño y
la energía
de los orbitales

Algunos de ellos son
n

l

Informa nivel de energía

Informa subnivel de energía dentro
de cada nivel

está asociado al tamaño del orbital
a mayor energía, e- más lejos del
núcleo  mayor tamaño

está asociado a la forma del orbital

Se informan a través de números:
1,2,3………..7

Se informan a través de letras:
s, p,d, f

Crece la energía

Crece la energía

ORGANIZACIÓN DE LOS E- DE UN ÁTOMO EN FUNCIÓN DE SU ENERGÍA

Niveles electrónicos
Subniveles de diferente energía
que constituyen a los …

2 e- como
máximo en
un orbital

Orbitales de igual forma que
pertenecen a …
los e- de igual energía
se agrupan en …

E
N
E
R
G
Í
A
C
R
E
C
I
E
N
T
E

Número de orbitales
en cada subnivel

Número máximo de een cadasubnivel
(2 e- en cada orbital)

1 orbital de tipo s

2 e-

3 orbitales de tipo p

6 e-

5 orbitales de tipo d

10 e-

7 orbitales de tipo f

14 e-

Resumiendo…

E
N
E
R
G
Í
A
C
R
E
C
I
E
N
T
E

Nivel

Número de
subniveles

Denominación
de los
subniveles

Tipo y número de
orbitales en cada
subnivel

Número máximo
de e- en cada
subnivel

1

1

1s

1 orbital s

2 e-

2

2s
2p

1 orbital s
3 orbitalesp

2 e6 e-

3

3s
3p
3d

1 orbital s
3 orbitales p
5 orbitales d

2 e6 e10 e-

4

4s
4p
4d
4f

1 orbital s
3 orbitales p
5 orbitales d
7 orbitales f

2 e6 e10 e14 e-

2

3

4

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA

(C. E.)

Informa la distribución
de los electrones de un átomo o ion
en los distintos subniveles de energía.

Tipo de orbitales

Orden de llenado de los orbitales (distribución de e-)
que minimizala energía del átomo o ion en su conjunto
Mínima energía
de un átomo o
ion
Mayor
estabilidad de
ese átomo o ion

¡pero este orden
no siempre
coincide con el
orden creciente
de energía de los
subniveles!

Ayuda para recordar
el orden de llenado
de los orbitales

REGLA DE LAS
DIAGONALES

La información de la secuencia de diagonales se lee así:

Entonces, la C.E. del átomo de bromo sería:
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA

EXTERNA

(C. E. E.)

Se obtiene
tomando la parte de la C. E.
que va desde el subnivel “s” de mayor
nivel de energía hasta el final.

¡Ojo! Los subniveles “d“ y “f” completos y seguidos de otro
subnivel no se escriben en la C. E. E

C. E. utilizando abreviatura de gas noble
Gases nobles: elementos que se encuentran en el último grupo de
la TablaPeriódica (grupo 18)

C. E. del Ar (18 e-)

C. E. construida con la regla de las diagonales.
Criterio: orden de llenado de orbitales que minimiza la energía del
átomo o ion en su conjunto.



C. E. leída en la Tabla Periódica.
Criterio: orden creciente de energía de niveles y subniveles.

Tabla Periódica
Períodos: filas horizontales. Se numeran del 1 al 7
Grupos: columnas verticales. Se numerandel 1 al 18
Clasificación de
elementos según el
tipo de orbital en el
que se encuentra el
último e-.
Elementos que
pertenecen a…
Clasificación de
elementos según
propiedades físico
químicas.

… grupos Principales:
último e- en subnivel “s“ o “p“
(el primero de cada grupo en cuestión
se denomina “representativo”)

… grupos de Transición:
último e- en subnivel “d “

… grupos de Transición...