modelos atómicos


DEMOCRITO Y LEUCIPO
DALTON
E. RUTHERFORD
Año
Entre el 460 y el 370 A.C.
1808 D.C.
1911 D.C.
Experimentos o descubrimientos
Desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Se puede decir que Demócrito fue el primero en hablar del átomo PERO ya que sus postulados NO se apoyan mediante experimentos, sino que SE EXPLICA MEDIANTE RAZONAMIENTOSLÓGICOS, sus ideas sobre la materia solo fueron PENSAMIENTOS ignorados por los filósofos de la época.
ANTES DE DALTON teorías permitieron que Dalton postulara su modelo como la ley de boyle-mariotte, ley de charles ley de gay-lussac
Las más importantes son:
Antoine Lavoisier estableció la ley de la conservación de la masa (1789). En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de lamasa en las reacciones químicas.

La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masa.





ANTES DE RUTHERFORD:
Gracias a las teorías y experimentos dadas por
Eugen Goldstein Fue un investigador de los tubos de descarga, eldescubridor de los rayos anódicos, y SE LE ACREDITA EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN. Se dedicó a investigar las descargas en los gases enrarecidos. Oponiéndose a Crookes, creyó que los rayos catódicos eran, a semejanza de la luz, de naturaleza ondulatoria.

J.J. THOMSON (DESCUBRIÓ LOS ELECTRONES),
EXPRIMENTO de los RAYOS CATODICOS
Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente elvacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.
Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. THOMSON demostró en 1897 que los rayosestaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.

Este experimento permitió comprobar la DIVISIBILIDAD DEL ÁTOMO pero El experimento de la lámina de oro realizado por Rutherford desecho las teorías de Thomson.
ESQUEMAS THOMSON


DALTON (EXPRIMENTOS y TEORIA)
La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, Establece que lasmasas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

CON ESTA LEY DALTON INTRODUCE LA IDEA DE LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA, ES DECIR , ESTA ES LA PRIMERA TEORÍA CIENTÍFICA QUE CONSIDERA QUE LA MATERIA ESTÁ DIVIDIDA EN ÁTOMOS


RUTHERFORD
"experimento de la lámina de oro" DISPERSIÓN DE LAS PARTICULAS ALFAEl experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeñoorificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él.
Con este experimento Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte yen su centro hay un diminuto núcleo.
ESQUEMA RUTHERFORD
Postulados
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, indivisibles e...