MODELOS ATÓMICOS












TEMA 5

MODELOS ATÓMICOS

































MODELOS ATÓMICOS
JOHN DALTON

Resumió varias hipótesis y formuló su teoríaatómica con los siguientes postulados:

La materia no se puede dividir infinitamente, llegaremos a una parte que ya no se puede dividir y Dalton la llamó ÁTOMO que quiere decir sin partes.
Incorrecto.-Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.Incorrecto.- Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica.

Los átomos de elementos diferentes, tienen diferente masa y propiedades.
VerdaderoCuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen en la proporción más sencilla posible. Para Dalton esa proporción era de 1 a 1
Incorrecto.- Es una proporción de números enterossencillos.

Otras Leyes que concordaban con la teoría de Dalton:

Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Ley de las Proporciones Definidas:Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, lascantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros. 












2. JOSEPH J. THOMSON

Propuso que un átomopodía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones, como si fueran las pasas en un pastel. Este modelo fue llamado “modelo del budín depasas”.
Determinó el valor de e/m para el electrón estudiando la desviación de los rayos catódicos en los campos eléctrico y magnético. El valor que obtuvo fue:

e/m = 1.76 x 108 C/g.
el coulomb...