Modelos

ANEXO LECTURA
MODELOS ATOMICOS (LECTURA)
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (1766 - 1844)
A finales del siglo XVIII, en el año de 1808, John Dalton postula los siguientes postulados:
1. La materia esta constituida por atomos,los cuales son particulas indestructibles.
2. Los atomos del mismo elemento son todos iguales entre sí.
3. Los atomos de un elemto son diferentes de losotros elementos.
4. Al combinarse, los atomos lo hacen en proporciones definidas y con numeros enteros.
Modelo de Dalton

Modelo Atómico de Thompson
Joseph John Thompson (1856 - 1940)
A finales del siglo XIX, en el año de 1897, Joseph John Thompson sugirió un modelo atómico semejante a un "budín con pasas", donde el átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontrabanincrustados los electrones, se baso en experimentos con tubos de descarga de Crookes y demostró que la materia es de naturaleza eléctrica.
Modelo Atómico de Thompson

Modelo Atómico de Perrin
Jean-Baptiste Perrin (1870 – 1944)
Años mas tarde de que Thompson elaboro su modelo atómico, Jean-Baptiste Perrin lo modificó, Perrin sugirió por primera vez que las cargas negativas son externas al"budin".
Modelo Atómico de Perrin

Modelo atómico de Ernest Rutherford (1871-1937)
En el año de 1911, con base en el experimento en donde hizo chocar partículas alfa con laminas de oro y platino, ideo un modelo atómico con las siguientes características:
* Esta formado por un nucleo donde se localiza toda su carga positiva.
* alrededor del nucleo se encuentra girando los electronesformando una nube electronica.
* las atomos son neutros, lla que el numero de electrones y protones son los mismos.

Modelo de Rutherford

Físico alemán que profundizó en la teoría de Niels Bohr sobre los espectros. Pasó la mayor parte de su vida profesional en Munich. Sommerfeld estudió una gran variedad de problemas (giroscopios, difracción electrónica y de rayos X, ondas de radio...). Sutrabajo más conocido es el de los espectros atómicos. Desarrolló, profundizando en ella, la teoría de la estructura atómca concebida por Niels Bohr. Sommerfeld sustituyó el modelo de las orbitas eletronicas circulares por las orbitas elípticas e introdujo un nuevo numero cuántico azimutal. En 1916, Friedrich Paschen confirmaba con cierto detalle la hipótesis de Sommerfeld.

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Niels Bohr(1885-1962) | |
Modelo atómico de Bohr |
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Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford seaceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleocon un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.En la siguiente simulación puedes elegir la órbita de giro delelectrón. Observa cómo las energías de las órbitas más exteriores son mayores que las de las órbitas más interiores. "r" es el radio de la órbita. |
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Modelo de Bohr

Sommerfeld, Arnold (1868 - 1951)
Físico alemán que profundizó en la teoría de Niels Bohr sobre los espectros. Pasó la mayor parte de su vida profesional en Munich. Sommerfeld estudió una gran variedad de...