modificacion de convenios de convivencias

Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad

TENSIÓN SUPERFICIAL E INTERFACIAL
Cada molécula en un fluido interacciona con las que le
rodean. El radio de acción de las fuerzas moleculares es
relativamente pequeño, abarca a las moléculas vecinas más
cercanas. Consideremos la resultante de las fuerzas de
interacción sobre una molécula que se encuentra en
•A, el interior del líquido
•B, enlas proximidades de la superficie
•C, en la superficie

Molécula A (lejos de la superficie). Por simetría, será nula la
resultante de todas las fuerzas atractivas procedentes de las
moléculas (en color azul) que la rodean.
Molécula B, por existir en valor medio menos moléculas
arriba que abajo, la molécula en cuestión estará sometida a
una fuerza resultante dirigida hacia el interior dellíquido.
Molécula C, la resultante de las fuerzas de interacción es
mayor que en el caso B. (1e-6 s)
La fuerzas de interacción (cohesivas), hacen que las
moléculas situadas en las proximidades de la superficie libre
de un fluido experimenten una fuerza dirigida hacia el interior
del líquido.
Como todo sistema mecánico tiende a adoptar espontánea_
el estado de más baja energía potencial, secomprende que
los líquidos tengan tendencia a presentar al exterior la
superficie más pequeña posible.

El efecto de las fuerzas intermoleculares es de tirar las moléculas hacia el
interior de la superficie de un liquido, manteniéndolas unidas y formando
una superficie lisa. La tensión superficial mide las fuerzas internas que
hay que vencer para poder expandir el área superficial de unliquido. La
energía necesaria para crear una mueva área superficial, trasladando las
moléculas de la masa liquida a la superficie de la misma, es lo que se
llama tensión superficial. A mayor tensión superficial, mayor es la energía
necesaria para transformar las moléculas interiores del liquido a
moléculas superficiales. El agua tiene una alta tensión superficial, por los
puentes de hidrogeno.(IMP.: TEMPERATURA)

¿TENSIÓN SUPERFICIAL?
RESUMEN:
.- las moléculas que se encuentran en la superficie del
líquido son atraídas hacia el seno del mismo por las
moléculas interiores.
.- La fuerza resultante (debida a lo anterior crea un
desequilibrio en las fuerzas de atracción molecular ) que
actúa en un plano tangente a la superficie, por unidad de
longitud
.- La superficie de unlíquido tiende a reducirse lo máximo
posible (gotas del líquido)
¿QUÉ EXPLICA LA TENSIÓN SUPERFICIAL?
¿Por qué flota una aguja en un vaso de agua?
¿Cómo se producen las pompas de jabón?

Flotación de una aguja en el agua:
.- si la aguja flota, quiere decir que hay fuerzas
perpendiculares que igualan el peso de la aguja, con
lo cual, existe una tensión en la superficie.
Pompas de jabón
.-Si ponemos tensoactivo en agua y agitamos se
forman burbujas
existe una tensión en la superficie
Existe un exceso de tensoactivo que se acomoda
de manera menos energética en superficie que en
el seno de la disolución

EJEMPLOS

•Agua
•Puentes de hidrógeno intermoléculares
•Tensión superficial a 20°C es 7.29 x 10-2 J/m2 = 72.8
mN/m.

•Mercurio
•Enlaces intermoleculares metálicos•Tensión superficial a 20°C es 4.6 x 10-1 J/m2

TENSIÓN INTERFACIAL
Dos líquidos inmiscibles

En la interfase hay un conjunto de fuerzas
intermoleculares no balanceadas que da como resultante
una fuerza dirigida al interior de su respectiva fase líquida

Se produce una turbulencia en la superficie del líquido a
escala molecular que tiene como resultado un tráfico de
doble vía en elinterior del líquido o fase de bulto y la
superficie y entre la superficie y la fase vapor (tiempo de
vida promedio de una molécula en la superficie de un
líquido ≅ 10 -6 s)

Tipos de interfases:
1.- Gas-Gas
2.- Gas-líquido
3.- Gas-sólido
4.- Líquido-líquido
5.- Líquido-sólido
6.- Sólido-sólido

FENÓMENO DE ADSORCIÓN Y TENSOACTIVOS
Energía libre de superficie (ΔGs): trabajo que...