molalidad

CONCEPTO DE MOL.
Número de Avogadro.

El término mol proviene del latín moles, que significa
“una masa”
El término molécula es la forma diminutiva y significa
“una masa pequeña”

EL MOL
En principio se define mol, como la cantidad de materia
(átomos, moléculas o iones) que contienen 12g de 12C.
Si se toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo
de carbono un valor de 12,0000unidades de masa atómica
(uma), resulta que:
El hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079 uma, el
helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898.
En ocasiones decimos “peso atómico” aunque lo correcto es
“masa atómica”.(Mat)
Masa molecular relativa, Mr, también llamada peso molecular
de una sustancia, es el número de veces que la masa de una
de sus moléculas contiene a ladoceava parte de la masa de
un átomo de C-12.
Mr = Σ Mat

En la solución de problemas químicos, es bastante común
la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a
número de moles; basta recordar que la conversión se
hace mediante la siguiente fórmula:
Número de moles (n) = masa del compuesto
n= m
Mr del compuesto
Mr
EJEMPLO:
¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4?
DatosCálculos

m= 28.7 g

Cálculo de Mr del Na2SO4.

Mat (Na)=23 g/mol

Na = 2 x 23 = 46

Mat (S)=32 g/mol

S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64
= 142 g/mol
n= 28,7 g
= 0.202 moles
142 g/mol

Mat (O)=16 g/mol

Respuesta
En 28,7 g de Sulfato de sodio hay 0.202 moles

Número de partículas en EL MOL
Mediante diversos experimentos científicos se ha
determinado que el número de átomos que hayen
12 g de 12C es 6.0221367 ·1023

Este número recibe el
nombre de
número de Avogadro

En definitiva:

un mol contiene
el número de Avogadro
(NAV= 6.022·1023)
de unidades de materia físicas reales
( átomos, moléculas o iones)
El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo.
Si esparciéramos 6.022·1023 canicas sobre toda la superficie
terrestre,
¡formaríamos unacapa de casi 5 Km de espesor!

Una moneda de 12 g contiene 10 g de plata (Ag) y 2 g
de cobre (Cu). Las masas atómicas de los elementos
son 107.9 g/mol y 63.5 g/mol, respectivamente.
¿Cuántos átomos hay de Ag y cuántos de Cu?
Es conveniente escribir esta información en forma algebraica:
Con la masa atómica (Mat)
de los elementos, aplicamos
las fórmulas adecuadas:

mmoneda = 12 g = m Ag +mCu
m Ag = 10 g

y mCu = 2 g

Mat Ag = 107.9 g / mol → n =

MatCu = 63.5 g / mol → n =
N Ag =

N Cu =

m Ag
Mat Ag

N Av =

(

)

m Ag
Mat Ag

→ N Ag = n· N AV

mCu
→ N Cu = n·N AV
MatCu

10 g
6.022 ×10 23 átomos = 5.581× 10 22 átomos de Ag
107.9 g / mol Ag

(

)

mCu
2g
N Av =
6.022 ×10 23 átomos = 1.897 ×10 22 átomos de Cu
MatCu
63.5 g / molCuDisoluciones:
Formas de expresar la
concentración

-Disolvente (mayor cantidad)
Composición de las
disoluciones

- Soluto (menor cantidad)
Pueden ser uno o varios

CONCENTRACIÓN:
es la cantidad de soluto disuelta en un disolvente.
-Molaridad (M).
-molalidad (m).
Unidades de
concentración

Químicas

-Fracción molar (χ).
-Porcentaje en masa (% ).
-Porcentaje en volumen (% vol).
-Gramos

por litro (g/l).

Físicas

Molaridad

M

(moles/l)
Moles de soluto
=Volumen de disolución (l) (Molar)
EJEMPLO 1.

masa (g) = Moles x Mr (g/mol)

EJEMPLO 2.

Molalidad

Moles de soluto
masa (kg) de disolvente
masa
Densidad =
volumen

m =

EJEMPLO

masa = Moles x Mr
Fracción molar

(moles/kg)
(molal)

χ

=

EJEMPLO

Tanto por ciento
en masa

%=EJEMPLO

Tanto por ciento
en volumen

% vol =

EJEMPLO

Gramos por
litro

g/l

=

Moles de soluto
Moles totales
masa soluto

·100
masa disolución
Vol. soluto
Vol. disolución

·100

masa soluto (g)
Volumen disolución (l)

M =

Moles de soluto

m =

Volumen de disolución
(en litros)

χ

% masa =

% Vol =

=

Moles de soluto
Masa de disolvente...