molalidad

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QUIMICA GENERAL
GUÍA DE EJERCICIOS Nº2
TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p)
1)

Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.

2)

Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g. de solución, determina la
concentración de la solución expresada en %p/p.

3)

Si se dispone de una solución 33% en peso determina lamasa de solución que contiene 45 g de soluto.

4)

Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p.

5)

Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g. de solución de la misma sal pero al 4 % p/p,
al respecto determina:
a) La concentración final de la solución.
b) La masa de soluto que están presentes en esta solución.
c) La masa desolvente contenida en esta solución.

6)
7)

Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl.
En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:
Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua
Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua
Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua
Al respecto determina:
a) Cual solución es másconcentrada.
b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.

8)

Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si a esta solución se le agregan 300 g de agua, determina
cual es concentración %p/p de la nueva solución preparada.

9)

Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g. más de
NaOH determinasu nueva concentración % p/p

10) Se dispone de 30 g. de solución 12% p/p de KCl, si a esta solución se le agregan 24 g. de KCl y 46 g
de agua, determine su nueva concentración %p/p.

TIPO 2 : PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v)
1)

Si se disuelven 34 g. de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL. de solución determine su
concentración % p/v.

2)

Se dispone de 1 litro de solución al4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están
contenidos 22 g. de soluto.

UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE ENFERMERIA
PROFESORA MARIBEL ARNES

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3)

Si se disuelven 39 g. de soluto en 200 g. de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL.
Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada.

4)

Se dispone de dos soluciones de KCl:Solución 1: 23 % p/p y d= 1,2 g/ mL.
Solución 2: 24% p/v y d= 1,1 g/mL.
Al respecto determina cual solución presenta mayor concentración

5)

Se mezclan 100 mL. de solución 23% p/v con 50 mL. de solución 46 % p/v del mismo soluto, si se
consideran los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v.

6)

Determina la densidad de una solución que fuepreparada disolviendo 3 g. de LiOH en 30 g. de agua,
obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL.

7)

Se dispone de 100 mL. de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g más de soluto y su
volumen final aumenta en 10 mL. Determina su nueva concentración % p/v.

8)

Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos losvolúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.

9)

Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura.

10) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %.

TIPO 3 : PARTES POR MILLÓN (ppm)
1)

Se determino que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4 ug. de Zn+2. Calcule la
concentración de Zn+2 enpartes por millón

2)

Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones:
a)
b)
c)
d)

3)

150 mg de magnesio en 1 L de solución
75 mg de HCl en 1 Kg de solución
0,0006 g de CaO en 1000 g de solución
1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 mL de solución

¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones...