Molaridad Fisica

MOLARIDAD
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de lasespecies:2

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es elnúmero de Avogadro, aproximadamente 6,023x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
[editar]Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sinembargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo porla M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar"se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molarPicomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molar


Zeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM3
10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
LANORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (sto) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por lamasa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:

n = (m) x (v ) / meqNormalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.