Moleculas Organicas
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Longitudes de Enlace
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Fuerza de los enlaces Covalentes
Formas de ruptura de un enlace covalente
Energía de Estándar Disociación deEnlace se define como: El cambio de entalpía de una reacción en la que un determinado enlace covalente de una molécula se rompe homolíticamente cuando los reactivos y productos de la reacción están enfase gas a 1atm y 25ºC
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Valores Medios de Energías de Enlace
Fuerza de los enlaces Covalentes
Valores Medios de Energías de Enlace, No se refiere a un enlace especifico de una moléculaparticular, en su lugar representan los valores medios para cada tipo de enlace, calculados a partir de datos de muchas moléculas diferentes. Se utilizan para evaluar la energética de una reacciónsiempre que se rompan y se formen enlaces.
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Energía de Reacción
a) Reacción Exotérmica b) Reacción Endotérmica
c) Reacción Exotérmica (en 2 pasos)
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Polaridad de Enlaces y MoléculasMomentos Dipolares de los Enlaces, se estiman a partir de datos experimentales de varios compuestos; son útiles para calcular otros datos como longitudes de enlace y separaciones de cargasSeparación de Carga?
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Polaridad de Enlaces y Moléculas
Momento Dipolar Molecular, es el momento dipolar de toda la molécula, es un buen indicador de la polaridad total de la molécula
7Importancia del Enlace en la Reactividad
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Interacción entre Moléculas
Fuerzas Dipolo-Dipolo, generalmente son fuerzas intermoleculares de atracción,
Formándose por la atracción de losextremos positivo y negativo de los dipolos permanentes las moléculas.
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Interacción entre Moléculas
Fuerzas de dispersión de London, esta fuerza se origina a partir
de momentos dipolarestemporales que son inducidos en una molécula por las moléculas próximas. Depende de la proximidad de la superficie de contacto de dos moléculas. Por que?
Explicación
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Por qué?
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