Moleculas

J.J. THOMSON

En 1897 J.J. Thomson dirigió uno de los más importantes experimentos de física de todos los tiempos, descubrió el electrón, la primera partícula elemental, y vio que tenía carga eléctrica y masa, así determinó la relación de carga y masa. Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es lateoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón. Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.

En el primer experimentoThomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos y utiliza un medio el del magnetismo. Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro. Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de talforma que no puedan entrar en las hendiduras, el electrómetro marca al registrar poca carga. Esto llevo a Thomson a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos.

Segundo experimento

Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente.
La intención del este experimento era investigar siestos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico, se conocía que en anteriores experimentos no se habían observado este fenómeno.
Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.

Tercer experimento

Para el tercer experimento,Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida. La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ion de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga. Aquí Thomsontoma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los átomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre debudín de pasas al modelo de Thomson.

Robert Andrews Millikan

En 1911 Millikan realizó su experimento de la gota aceite. Dicho experimento consistió en dejar caer gotas de aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es lógico, caían por efecto de su peso, debido a la gravedad. Sin embargo, si al mismo tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido hacia arriba se producía una fuerzaeléctrica de repulsión que tendía a hacer que la gota se moviera hacia arriba. 

En este experimento se utilizó un pulverizador el cual contiene aceite, mediante este instrumento se rocía gotas de aceite encima de una placa metaliza circular, la cual contiene una perforación, a través del cuál en ocasiones las gotas pasaban sobre otra placa inferior. Después de pasar  una de las gotas por la placa,esta es iluminada por una lámpara de arco, lo cual sirve para observar por medio de un microscopio de baja potencia, el cual se enfoca a la observación entre las placas. Cuando las gotas de aceite se encuentran con potencial cero estas caen con velocidad constante, es decir, únicamente sujetas a la gravedad .La velocidad final es alcanzada antes de entrar al enfoque del microscopio, momentos antes...