Moles De Moleculas

REACTIVIDAD QUÍMICA 3º E.S.O.
210 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA
4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR
Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante
enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar y, salvo
en las reacciones químicas, las moléculas no se rompen.
Puesto que los átomos tienen masa, las moléculas tambiéntendrán una masa
que será la suma de las masa de los átomos. Así, el agua, que está formada
por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno tendrá una masa molecular de:
Masa atómica del hidrógeno: 1 H 2 O
Masa atómica del oxígeno: 16 1 · 2 + 16 · 1 = 18
Para el hidróxido de plomo (II), la masa molecular será:
Masa atómica del plomo: 207.2 Pb(OH) 2
Masa atómica del oxígeno: 16 Masa
atómica delhidrógeno: 1
207.2 · 1 + (16 +1) · 2 = 241.2
Nota como al afectar el subíndice 2 al grupo OH hemos sumado en primer
lugar las masas de los átomos del grupo. De la misma forma, la masa
molecular del H2SO4 será 98 y la del CACO3 valdrá 100.
En efecto:
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H 2 SO 4 Ca CO 3
1 · 2 + 32 .1 + 16. 4 40 · 1 + 12 · 1 + 16 · 3
2 + 32 + 64 = 98 40 +12 + 48 = 100
Las masas atómicas, como los símbolos químicos de los elementos, se
pueden consultar en la tabla periódica.
4.4.2. CANTIDAD DE SUSTANCIA
Normalmente, para saber la cantidad de materia que tiene un cuerpo
determinamos su masa mediante una balanza. Aunque es un dato importante,
no es todo sobre la cantidad de materia, ya que la materia está formada por
moléculas y, por lo tanto,saber el número de moléculas presentes puede ser
importante.
El número de moléculas de una sustancia es lo que se llama cantidad de
sustancia. Como las moléculas están formadas por átomos indestructibles,
cada uno con una masa determinada, las moléculas tienen su propia masa.
Conociendo la masa molecular y su
cantidad, podemos también conocer
la masa de la sustancia.
También podemoshacerlo a la
inversa. Si conocemos la masa de
una sustancia y la masa molecular
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de esa sustancia podemos saber la cantidad de moléculas presentes, es
decir, la cantidad de sustancia.
En química, la masa molecular, como hemos indicado antes, se mide en uma
(unidad de masa atómica), mientras que la masa de las sustancias se sueleexpresar en gramos. Necesitamos saber la conversión de una unidad de
masa a otra que se ha establecido en: 1g = 6.023x1023uma. Es decir, hacen
falta 602300000000000000000000 uma para hacer un gramo.
4.4.3. MOL
Hablar de cantidad de sustancia con el número de moléculas significa emplear
números muy grandes. Por ejemplo, en un litro de agua, la cantidad de
sustancia es de 33461111111111111111111111moléculas de agua. Se trata,
evidentemente de un número muy grande ya que las moléculas son muy
pequeñas.
Para evitar hablar de números tan grandes y
difíciles de usar, se ha definido el mol, como unidad
de cantidad de sustancia. Un mol son 6.023x1023
moléculas.
Ese número no se ha elegido al azar. Es la
equivalencia entre uma y gramo. ¿Por qué se ha
elegido ese número? Porque de estaforma, un mol
de la sustancia que sea tiene una masa
numéricamente igual que la masa molecular. Sólo
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que la masa molecular se mide en uma y la masa del mol en gramos.
Así, las moléculas que hay en un mol de agua son 6.023x1023. Cada una de
ellas tiene una masa de 18 uma. La masa total será de 18 · 6.023x1023uma.
Para expresar la masaen gramos debemos dividir por 6.023x1023, con lo que
resulta 18g.
La masa de un mol, en gramos, es la masa molecular en uma. Y de esta
forma resulta muy fácil el pasar de cantidad de sustancia (que se medirá en
moles) a cantidad de materia (que se mide en gramos).
4.4.4. LEY DE PROUST
En una reacción química ajustada, la cantidad
y tipo de átomos es la misma en los reactivos
y en los...