Obteniendo Moles y Moleculas

TAREA 1
*Calcular el número de moles y moléculas que hay en una muestra de nitrato de estaño II que pesa 145 gr.
Sn (NO3)2
N= 145gr/242.63gr/mol N° demoléculas= 0.59 (6.022x1023) =355298x1018
N=0.59 mol

Sn= 1x118.69
N= 2x14=28
O= 6x15.99=95.94
P.M= 242.63gr/mol
* Obtener el número de moles y el número demoléculas de las siguientes muestras
a) Una muestra de yodo que pesa 550 gr
b) Una muestra de oxígeno que pesa 275 gr.
c) Una muestra de bicarbonato desodio que pesa 180gr. NaHCO3
d) Una muestra de azúcar de caña ( C12H22O11) que pesa 335 gr
e) Una muestra de cuarzo (dióxido de silicio) que pesa 100gr. SiO2N=Numero de moles
N= gr/pm moléculas= nº de moles x nº de Avogadro (6,022 x 10 elevado a 23)
a) N=550gr/127gr/mol N°moléculas = 4.33 (6.022x1023) = 2607526x1018
N= 4.33 mol
b) N=275gr/15.99gr/mol N° moléculas= 17.19 (6.022x1023)= 10351818x1018
N=17.19mol

c) N= 180gr/83.97gr/mol N° moléculas= 2.14 (6.022x1023)= 1288708x1018
N= 2.14 mol

Na= 1x22.99
H =1x 1
C =1x12.01
O =3x15.99
PM= 83.97gr/mold) N=335gr/342.01gr/mol N° moléculas= 0.97 (6.022x1023)= 584134x1018
N=0.97 mol

C=12x12.01= 144.12
H=22x1= 22
O=11x15.99=175.89
P.M.=342.01gr/mol

e) N=100gr/60.06 gr/mol N° moléculas= 1.66 (6.022x1023)= 999652x1018
N= 1.66 mol

Si=1x28.08=28.08
O=2x15.99=31.98
P.M= 60.06 gr/mol