Monografia quimica



Monografía
Química





Índice
Introducción ………………………………………………………………………………………………………………………………… 3
Aluminio …………………………………………………………………………………………………………………………………….… 4
Propiedades físicas y químicas ………………………………………………………………………………………… 4
Fuente estado, natural y abundancia ………………………………………………………………………………. 5
Características …………………………………………………………………………………………………………………. 6
Usos………………………………………………………………………………………………………………………………… 9
Respecto a la construcción ……………………………………………………………………………………………. 10
Bario ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 11
Propiedades físicas y químicas ………………………………………………………………………………………. 11
Fuente estado, natural y abundancia ……………………………………………………………………………. 12
Características ………………………………………………………………………………………………………………. 12
Usos………………………………………………………………………………………………………………………………. 13
Respecto a la construcción ……………………………………………………………………………………………. 14
Boro …………………………………………………………………………………………………………………………………….…….. 15
Propiedades físicas y químicas ……………………………………………………………………………….……… 15
Fuente estado, natural y abundancia ……………………………………………………………………………. 16
Características ……………………………………………………………………………………………………….……… 16
Usos ……………………………………………………………………………………………………………………………... 26
Respecto a la construcción ……………………………………………………………………………………………. 26
Zinc……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 27
Propiedades físicas y químicas …………………………………………………………………………………….… 28
Fuente estado, natural y abundancia ………………………………………………………….………………… 29
Características ………………………………………………………………………………………………………………. 29
Usos ………………………………………………………………………………………………………………………………. 30
Respecto a la construcción …………………………………………………………………………………………… 31Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………….…… 32



Aluminio (Al)
Propiedades físicas y químicas.
Grupo: 13.
Periodo: 3
Número atómico: 13.
Número de valencia: 3.
Estado de oxidación:+3 -3.
Electronegatividad: 1,5.
Número de protones/electrones: 13.
Número de neutrones (Isótopo 27-Al): 14.
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 3
Radio covalente (Å): 1,18.
Radioiónico (Å): 0,50.
Radio atómico (Å): 143,1.
Primer potencial de ionización (eV): 6,00.
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 10,46.
Masa atómica (g/mol): 26.98.
Densidad (g/ml): 2,70.
Punto de ebullición (ºC): 2.466,85.
Punto de fusión (ºC): 660,32
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 10,67.
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 293,72.
Volumen atómico (cm3/mol): 9,999.
Color: blanco plateadoFuente, estado natural y abundancia.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre con un índice de 50 ppm. Se presenta en las rocas tales como fesdespaldo o micas. Los depósitos más accesibles son los de óxidos hidratados como la bauxita Al2O3, nH2O y criolita Na3AlF6.
Se prepara a gran escala a partir de la bauxita Al2O3 • nH2O (n= 1-3). Esta se purifica pordisolución en NaOH acuoso y precipitación como Al(OH)3 utilizando CO2. El producto deshidratado se disuelve en criolita fundida y se electroliza el fundido de 800 a 1000° C.
Proceso de extracción del Aluminio.
Horno Hall-Heroult:
Además de ser horno este es una cuba electrolítica, esta está formada por un tanque de acero revestido interiormente y sobre este una capa de grafito el cual actúa como cátodoy verticalmente se encuentran ánodos de grafitos.
El proceso se inicia fundiendo por intermedio de un arco eléctrico (entre el ánodo y el cátodo) la criolita. Una vez fundida se disuelve la bauxita deshidratada. Los ánodos de grafito se elevan y el arco desaparece, da comienzo así al proceso electrolítico mediante las siguientes reacciones de óxido-reducción se obtiene el aluminio el cual seextrae por una abertura en la parte inferior de la cuba.
1) Disociación de la criolita:
F6AlNa3 = F3Al + 3FNa
2) Ionización del F3Al
F3Al = 3F - + Al +++
3) Reducción catódica...