monografias

TABLA PERIODICA
ALCALINOS
Los alcalinos son un conjunto de seis elementos químicos que constituyen el primer Grupo del sistema Periódico (IA), es decir, se encuentran en la zona “s” de la tabla periódica. Estos elementos son: Litio (Li), Sodio (Na), potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

Estado en la Naturaleza:
Los alcalinos son elementos muy reductores, se encuentransiempre formando compuestos iónicos como óxidos, sales, hidruros, hidróxidos, debido a su imposibilidad de presentarse aislados (incluso reaccionan con el oxígeno del aire, por lo que se les conserva en compuestos como el petróleo o el benceno).
-Los alcalinos constituyen el 4,8 % de la superficie terrestre, siendo el Sodio y el Potasio los más abundantes. Estos elementos se suelen encontrar formandocloruros, en minerales como la Halita (Sal común), la silvina, o la carnalita.
-También se pueden encontrar en forma de silicatos como la Albita o la ortoclasa.
-Los compuestos de Litio son escasos en la naturaleza, los más usuales son los cloruros.
-El Rubidio y el Cesio se encuentra combinado con otros alcalinos, en forma de Trazas.
-El Francio no se encuentra en la naturaleza, debido a suradioactividad e inestabilidad.

Métodos de Obtención
Debido a su gran reactividad, la única forma de obtenerlos es por medio de la electrólisis de sus sales, una vez que están fundidas.
-En el caso del sodio este proceso se lleva a cabo con el Cloruro de Sodio. Se disuelve la sustancia en un determinado disolvente para que se separe en sus iones, y luego, cada electrodo (cátodo (-), ánodo(+)), atrae a los iones de signo opuesto, consiguiéndose así que se separen. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
Cátodo: Na+ + 1 e- -> Na Ánodo: Cl- -1e- -> ½ Cl2
Este proceso es, además, muy rentable, puesto que se obtiene también Cl.
-Para elpotasio, se utiliza reducción con sodio, siguiendo la reacción:
Na(g) + KCl (l) -> NaCl (l) + K (g)
-Los alcalinos se pueden obtener también por reducción con los cloruros de calcio, o de los carbonatos con carbón a altas temperaturas:
2MCl (s) + Ca (s) -> 2M (g) + CaCl2(s) X2CO3 + 2M(s) -> 2M(g) + 3CO (g)
-También se pueden obtener por ladescomposición térmica de las “azidas”:
2M3N (g) -> 6M (s) + N2 (g)

No se lleva acabo con litio, pues puede reaccionar con el nitrógeno y forma nitruros.
Aplicaciones
El sodio se utiliza en la industria textil como blanqueante. Se utiliza también como componente de gasolinas, jabones (sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio o refrigerante en reactores nucleares. Es un componente fundamental de lascélulas, formando la bomba de sodio-potasio. 
El litio interviene en algunas aleaciones, también se utiliza en cerámica, para producir vidrios y como componente de pilas y lubricantes, pues tiene un gran potencial reductor. Es componente del tejido nervioso. 
El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso. 
El rubidio seutiliza para eliminar gases en sistemas de vacío. El cesio es el principal constituyente de células fotoeléctricas. El francio no tiene apenas peso en la industria. 

Propiedades
En su capa de valencia, todos los elementos alcalinos muestran una configuración ns1.
Algunas de sus propiedades son:
A) Puntos de fusión y ebullición bajos son sólidos a temperatura ambiente. La principal causa es lapoca fuerza existente entre los iones que forman la red metálica (consecuencia de su gran tamaño), y de su baja energía de ionización.
B) Son blandos, presentan un color blanco y un brillo metálico(excepto el cesio y el francio).
C) Son buenos conductores térmicos y eléctricos. Los electrones se mueven libremente por el interior de la red (el mar de electrones). Existe carga en continuo...