Moprotico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
CAMPO 1
LIC. QUÍMICA INDUSTRIAL.
LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA II

Previo práctica 2:
“DETERMINACIÓN DE Zn (II) EN UNA MUESTRA COMERCIAL DE ÓXIDO DE ZINC”.

EQUIPO: 2

Cortes Arellano Zaira Janet
Cuevas Zamorano Nallely
Limón Pérez Erika
Mártínez Avendaño Lidia Denisse
Martínez Ramírez DianaFECHA DE ENTREGA: 30 de Agosto del 2010
SEMESTRE: 2011-I

OBJETIVOS:
* Determinar el contenido de oxido de zinc en una muestra comercial por medio de una valoración con EDTA en medio amortiguado.
* Comprender la importancia de realizar esta valoración en un medio amortiguado, es decir, justificar el uso del buffer amonio/amoniaco en la valoración del zinc con EDTA.
* Aplicar elDiagrama de Zonas de Predominio en la definición de especies representativas.
* Entender el funcionamiento del indicador NET en medio amortiguado.
INTRODUCCIÓN
El ácido etilendiaminotetraacético , que se abrevia generalmente como EDTA es el valorantecomplexometrico más utilizado, contiene seis posibles sitios de enlace con un ion metálico los cuatro grupos carboxilo y los dos grupos amino ,cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos , con estas características el EDTA es un ligando hexadentado.
En una valoración con EDTA, se interesa determinar la concentración del catión en función de la cantidad de valorante añadido.
El negro de eriocromo T es un indicador característico de iones metálicos que se utiliza en la valoracion de diversos cationescomunes, se comporta como ácido débil. Los complejos metálicos del negro de eriocromo T por lo general son rojos, por lo tanto para la detección de iones metálicos es necesario ajustar el pH a 7 o mayor, de modo que la forma azul de la especie HIn-2 predomine en ausencia de un ion metalico. En el punto de equivalencia , el indicador compleja el exceso de ion metálico de forma que la disoluciónde forma que la disolución es roja.
Las sustancias con negro de eriocromo T se descomponen lentamente al dejarlas en reposo.
El oxido de zinc es un compuesto de color blanco, es muy poco soluble en agua pero muy soluble en ácidos, se conoce como inhibidor de hongos y también como antiséptico alta capacidad calorífica.

* CALCULOS PARA LA PREPARACION DE TODAS LAS SOLUCIONES EMPLEADAS ENLA PRÁCTICA
* HCl 5M. PM=36.5g/mol =1.188ml/g Pureza= 37.25%
50ml HCl (1Lt/1000mL)(36.5g / 1mol)(5mol / 1Lt)(100% R.A./37.25% R.P.)(1mL / 1.188g)
= 20.62mL HCl R.A.
* EDTA (sal sódica) 1 X 10-3 M PM=372.2 g/mol Pureza=99.6%
500mL EDTA(1Lt/1000mL)(1X10-3mol/1Lt)(372.2g/1mol)(100%R.A/99.6%R.P)
= 0.1868g EDTA
* solución Buffer NH4+ / NH3 0.1M y pH=9.0
pH = pka +log (NH3+ / NH4)
9 = 9.25 + log (NH3 / 0.1- (NH3))
10-0.25 = (NH3 / 0.1- (NH3))
10-0.25(0.1-(NH3)) = (NH3)
0.05623- 10-.25 (NH3) = NH3
0.05623 = (NH3) + 10-0.25 (NH3)
0.05623 = (NH3) (1 + 10-0.25)
(NH3) = 0.05623 / (1 + 10-0.25) = 0.03599
(NH3) = 0.03599 M
(NH4) = 0.1-0.03599 = 0.06401
(NH4) = 0.06401 M
NH4Cl = 54.5g / mol
500mL (1Lt / 1000mL) (0.0641mol / 1Lt) (54.5g / 1mol) = 1.7467gNH4Cl
NH3OH = 34g/mol
500mL (1Lt / 1000mL)(0.03599mol / 1Lt)(34g / 1mol) falta densidad para obtener los mL y que de = 2.41mL
* Zn (II) Zn2+ 1X10-3 M PM = 65.4g/mol
500mL Zn2+ ( 1X10-3mmol / 1mL)(65.4mg / 1mmol)(1g / 1000mg) = 0.0327 g Zn2+
* PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL ÓXIDO DE ZINC
El óxido de zinc es un compuesto químico de color blanco. Su fórmula es ZnO y es poco solubleen agua pero muy soluble en ácidos. Se lo encuentra en estado natural en la cincita.
La cincita o zincita es la forma mineral del ZnO. Su nombre alude a su elevado contenido de este metal.
El óxido de zinc tiene un gran interés tecnológico en estructuras de baja dimensionalidad. Se pueden obtener múltiples nanoestructuras en forma de nanopartículas, nanohílos, nanofibras etc. Esto hace que el...