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Páginas: 2 (293 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2013
Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
FECHA DE REALIZACIÓN:
1. Objetivos de la práctica.
- Determinarexperimentalmente la riqueza en carbonato de sodio de una mezcla de cloruro de sodio y carbonato de sodio (solubles en agua) por precipitación de una sal insoluble (CaCO3) que se forma aladicionar una disolución de CaCl2 (precipitante).
- Adquirir destreza en una técnica de separación básica en el laboratorio: la filtración a vacío.
2. A partir de la cantidad deCaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción Na2CO3 CaCl2 →CaCO3 2NaCl deprecipitación ha sido del 100 %).
%riqueza= (mNa2CO3/mmuestra)x100= (3,543g / 5,008g) x 100= 70,75
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
4. La efervescencia que se observa al mezclarcarbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?
La reacción del acido clorhídrico crea una reacción en la que se desprende anhídrido carbónico, este hecho crea burbujas de oxigenoy de aquí viene la efervescència.
5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?
El ion de platadel nitrato de plata puede reaccionar con el ion Cl y da como resulado un precipitado blanco (AgCl), si aparece el precipitado blanco quiere decir que aun hay Cloro en la muestra, si noaparece quiere decir que casi todo el Cloro se ha eliminado.
6. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.
7. Bibliografía u otras fuentes consultadas.
FECHA DE REALIZACIÓN:
1. Objetivos de la práctica.
- Determinarexperimentalmente la riqueza en carbonato de sodio de una mezcla de cloruro de sodio y carbonato de sodio (solubles en agua) por precipitación de una sal insoluble (CaCO3) que se forma aladicionar una disolución de CaCl2 (precipitante).
- Adquirir destreza en una técnica de separación básica en el laboratorio: la filtración a vacío.
2. A partir de la cantidad deCaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción Na2CO3 CaCl2 →CaCO3 2NaCl deprecipitación ha sido del 100 %).
%riqueza= (mNa2CO3/mmuestra)x100= (3,543g / 5,008g) x 100= 70,75
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
4. La efervescencia que se observa al mezclarcarbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?
La reacción del acido clorhídrico crea una reacción en la que se desprende anhídrido carbónico, este hecho crea burbujas de oxigenoy de aquí viene la efervescència.
5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?
El ion de platadel nitrato de plata puede reaccionar con el ion Cl y da como resulado un precipitado blanco (AgCl), si aparece el precipitado blanco quiere decir que aun hay Cloro en la muestra, si noaparece quiere decir que casi todo el Cloro se ha eliminado.
6. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.
7. Bibliografía u otras fuentes consultadas.
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