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Páginas: 4 (812 palabras)
Publicado: 3 de agosto de 2013
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO
Docente:
John Jairo Pérez M
Grado:
Décimo
Fecha:
Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental
Guía informativa
Enlace Químico
AsignaturaQuímica
AGUA, EL ENLACE DE HIDRÓGENO
Hay muchas formas de interacción posible entre las moléculas, el enlace de hidrógeno. En el enlace de hidrógeno dos moléculas vecinas comparten unátomo de hidrógeno de una de ellas. Sólo puede establecerse la atracción si el átomo está casi alineado con las dos moléculas.
Los enlaces de hidrógeno dan al agua su alta tensión superficial. Estapropiedad cuenta mucho en los sistemas biológicos porque promueve la interacción atractiva entre sustancias hidrófobas, es decir, sustancias que repelen el agua; por lo tanto este fenómeno es de interésen la creación de auto ensamblajes (las membranas celulares, por ejemplo). De manera similar, en la formación de la estructura terciaria de las proteínas intervienen fuerzas hidrófobas entreaminoácidos apolares.
La molécula de agua dibuja una V abierta: los dos enlaces intermoleculares forman un ángulo de unos 104°, muy parecido a los de los vértices de los tetraedros, y en el hielo (la formaordenada) cada molécula tiene cuatro enlaces de hidrógeno, con las cuatro moléculas más próximas.
Estructura cristalina deforma hexagonal del hielo (forma corriente). Las esferas representanlos átomos de oxígeno y los trazos entre las esferas los enlaces de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno no están representados. Nótese que cada molécula forma enlaces con 4 moléculas vecinas.
Losenlaces duran muy poco en el agua líquida: se rompen unas 1012 veces por segundo. En cada instante alrededor del 60% de los enlaces posibles están intactos (a temperatura ambiente) y constituyen una granred desordenada, similar a las que tejen las uniones en un gel polimérico. Las tres propiedades -gran numere simetría tetraédrica y vida corta de los enlaces de hidrógeno- en el agua líquida...
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO
Docente:
John Jairo Pérez M
Grado:
Décimo
Fecha:
Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental
Guía informativa
Enlace Químico
AsignaturaQuímica
AGUA, EL ENLACE DE HIDRÓGENO
Hay muchas formas de interacción posible entre las moléculas, el enlace de hidrógeno. En el enlace de hidrógeno dos moléculas vecinas comparten unátomo de hidrógeno de una de ellas. Sólo puede establecerse la atracción si el átomo está casi alineado con las dos moléculas.
Los enlaces de hidrógeno dan al agua su alta tensión superficial. Estapropiedad cuenta mucho en los sistemas biológicos porque promueve la interacción atractiva entre sustancias hidrófobas, es decir, sustancias que repelen el agua; por lo tanto este fenómeno es de interésen la creación de auto ensamblajes (las membranas celulares, por ejemplo). De manera similar, en la formación de la estructura terciaria de las proteínas intervienen fuerzas hidrófobas entreaminoácidos apolares.
La molécula de agua dibuja una V abierta: los dos enlaces intermoleculares forman un ángulo de unos 104°, muy parecido a los de los vértices de los tetraedros, y en el hielo (la formaordenada) cada molécula tiene cuatro enlaces de hidrógeno, con las cuatro moléculas más próximas.
Estructura cristalina deforma hexagonal del hielo (forma corriente). Las esferas representanlos átomos de oxígeno y los trazos entre las esferas los enlaces de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno no están representados. Nótese que cada molécula forma enlaces con 4 moléculas vecinas.
Losenlaces duran muy poco en el agua líquida: se rompen unas 1012 veces por segundo. En cada instante alrededor del 60% de los enlaces posibles están intactos (a temperatura ambiente) y constituyen una granred desordenada, similar a las que tejen las uniones en un gel polimérico. Las tres propiedades -gran numere simetría tetraédrica y vida corta de los enlaces de hidrógeno- en el agua líquida...
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