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GRADO ONCE
QUÍMICA


COMPETENCIA: EXPLICACION DE FENOMENOS
(El estudiante estará en la capacidad de explicar el uso de las unidades de concentración)

COMPONENTE: ASPECTOS ANALITICOS DEMEZCLAS
(El estudiante podrá comprender y aplicar cada una de las diversas unidades de concentración)

CONCEPTOS REQUERIDOS:
Solubilidad
Unidades de concentración
Teorías acido-base
pH

TALLERNo.7

I. CONVERSION DE UNIDADES DE CONCENTRACION

Hay ocasiones en las que se requiere conocer la concentración de una solución en varias unidades. Veamos dos ejemplos:ACTIVIDAD 1.



Realice los siguientes ejercicios:





II. TEORIAS ACIDO-BASE
Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fue sino hasta 100 años más tardeque se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda una mejor contribución a la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, ThomasM. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases en las cuales a través del tiempo se han dado cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos delaboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.
Estos compuestos son electrólitos ya que tienen la característica de permitir el paso de la corriente eléctrica con mayor omenor facilidad.
EJEMPLOS
1. Ejemplo de la teoría de Arrhenius:
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidosson compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. Propuso que las bases Son compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. 
El ácido Clorhídrico, HCl (ac) reaccionacon el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
2 HCl (ac) + Mg (S) H2 (g) + MgCl2 (ac)
2. Ejemplo de la teoría de Bronsted - Lowry:
Las definiciones de Bronsted -...