Métodos volumétricos de análisis químicos

Métodos volumétricos de análisis químicos. 
Los métodos volumétricos o de titulación son métodos de análisis cuantitativos que dependen de una medida exacta de un volumen de una solución de concentración conocida. Estos métodos de análisis químicos se usan mucho por que son más rápidos y más convenientes que otros métodos. 
Definiciones 
Titulación es el proceso por el cual se determina lacantidad de un analito en una solución basándose en una cantidad de un reactivo estándar que este consume. En otras palabras, se hace una titulación cuando añadimos un reactivo de concentración conocida a la solución de un analito hasta que éste último reacciona de forma completa con el reactivo. El volumen del reactivo de concentración conocida se mide y es utilizado para determinar la cantidad delanalito .   
El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar. La exactitud de la concentración de esta solución impone un limite fijo y definitivo en la exactitud del método. Debido a esto, la preparación de dichas soluciones se hace con mucho cuidado.  
Se puede establecer la concentración de una solución estándar de forma directa oindirecta. La forma directa requiere que se disuelva una cantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pureza en un volumen exactamente conocido. La forma indirecta requiere la titulación de una solución que contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solución estándar.  
En ambos casos, se requiere de un compuesto químico de alta pureza como material de referencia. Este compuestose conoce como estándar primario. El proceso por el cual se determina la concentración de una solución estándar titulando un estándar primario se conoce como valoración (standardización).  
El objetivo de toda titulación es añadir la solución estándar en una cantidad o volumen que es químicamente equivalente a la sustancia con la cual ésta reacciona (analito). Esta condición se cumple en el puntode equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico. En realidad, su posición solo puede ser estimada mediante la observación de cambios físicos asociados al punto de equivalencia. Estos cambios aparecen en el punto final de la titulación. Se espera que la diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final de una titulación sea pequeña. Sin embargo, esto noes el caso muchas veces debido a lo inadecuado de los cambios físicos y nuestra habilidad de observar los mismos. Esta diferencia introduce un error en la titulación.   
Indicadores: Método común para detectar el punto final en un análisis volumétrico. Este hace uso de un compuesto químico suplementario que produce un cambio en color como resultado de cambios en la concentración cerca del punto deequivalencia.  
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Reacciones y Reactivos Usados en Análisis Volumétricos  
Es conveniente clasificar los métodos volumétricos de acuerdo a cuatro tipos de reacciones. Estas son precipitación, formación de complejos, neutralización (ácido-base) y la de oxidación-reducción. Cada uno de estos tipos de reacciones es única en cosas tales como el equilibrio químico, losindicadores, los reactivos, los estándares primarios y la definición del peso equivalente. 

Estándares Primarios 
La exactitud de un análisis volúmetrico depende mucho del estándar primario usado para establecer, directa o indirectamente, la concentración de la solución estándar. Algunos requisitos importantes para que una sustancia sirva como estándar primario se describen a continuación: 
 
1.Alta pureza. Además, tienen que existir métodos disponibles para confirmar su pureza. 
2. Estabilidad. Este no debe ser atacado por los constituentes de la atmósfera.
3. Que no tenga hidratos de agua. Si una sustancia es hidroscópica o eflorecente, secar y pesar sería bien dificultuoso. 
4. Fácilmente disponible a un costo razonable. 
5. Que tenga un peso equivalente alto. El tener un peso...