Música

NOMBRES: Arauz Edgar
Montenegro Ricardo
Naranjo Christian
Recalde Samanta
Alexis SalazarCURSO: D107
TEMA: Modelo de la Mecanica Cuantica

MODELO DE LA MECANICA CUANTICA
En el año 1927, E.Schrödinger, apoyándose en el concepto de dualidad onda-corpúsculo enunciadopor L.de Broglie , formula la Mecánica Ondulatoria, y W. Heisenberg  la Mecánica de Matrices. Ambas mecánicas inician un nuevo camino en el conocimiento de la estructura atómica, y ampliadas porBorn, Jordan, Dirac y otros han dado lugar a lo que actualmente se denomina Mecánica Cuántica. Frente al determinismo de la mecánica clásica, la mecánica cuántica, es esencialmente probabilística yutiliza un aparato matemático más complicado que la mecánica clásica. Actualmente, el modelo atómico que se admite es el modelo propuesto por la mecánica cuántica (modelo de Schrödinger).
NUMEROSCUANTICOS:
*El número cuántico principal (n) describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede tomar cualquier valor enteroempezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc.
*El número cuántico del momento angular orbital (l) describe la forma del orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valordel número cuántico principal):
*El número cuántico magnético (ml), determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir enrelación a un campo magnético externo. Puede tomar valores enteros desde -l hasta +l. Por ejemplo, si l=2, los valores posibles para m son: ml=-2, -1, 0, 1, 2.
* El número cuántico de espín (s), sólopuede tomar dos valores: +1/2 y -1/2

FORMAS Y TAMAÑOS DE LOS ORBITALES:
La imagen de los orbitales empleada habitualmente por los químicos consiste en una representación del orbital mediante...