Números Cuánticos
Aunque no es posible conocer laubicación exacta, puestos que los electrones se encuentran en constante giro y por tanto en un momento dado podrían no estar donde deben.
Los números cuánticos son s, p, d, f.
“n“ = representalos niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)
“l“ = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero hasta n-1)
“m“ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde –l hasta + l pasando por cero)
“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½
Formas geométricas (l = n-1) de los orbitales:
“l “= 0 ------> s (esférica)
“l “= l -------> p (ovoides)
“l “= 2 --------> d (ovoides y anillo)
“l “= 3 -------> f (otra)
Cuántas formas geométricas (l ) osea orbitales (desde –l hasta +l ) puede haber según el nivel (n)?
Si n = 1 l = 0, hasta l =1-1 = 0 0 o sea 1S
Si n = 2 l = 0, hasta l = 2-1 =1 0,1 o sea 2S 2P
Si n = 3 l = 0, hasta l = 3-1 = 2 0, 1, 2 o sea 3S 3P 3d
Si n = 4 l = 0, hasta l = 4-1 = 3 0, 1, 2, 3 o sea 4S 4P 4d 4f
¿Cuántas orientaciones en el espacio (m) presenta cada forma geométrica ( l ) o sea cada tipo de orbital (n)?
(Desde –l hasta +l pasando por cero
Tipo S: l = 0 ( 0 ) una solaorientación: S
Tipo P: l = 1 ( -1, 0, +1 ) tres orientaciones : Px, Py, Pz
tipo d: l = 2 ( -2, -1, 0, +1, +2 ) cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5Tipo f: l = 3 ( -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 ) siete orientaciones: f1----f7
Según el “principio de exclusión de Pauli” solo dos electrones pueden ocupar cada orbital.”.
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