Números de oxidación
Páginas: 3 (630 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
Números de oxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna acada átomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0Números de oxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna acada átomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0Números de oxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna a cadaátomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0
Números deoxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna a cada...
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna acada átomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0Números de oxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna acada átomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0Números de oxidación
Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna a cadaátomo.
* El estado de oxidación para elementos libres(es decir elementos que no hayan sido combinados con otros elementos) siempre debe ser igual a 0. Por ejemplo: Fe, F2, Br2
* El estado deoxidación del hidrógeno es igual a +1 y el de oxígeno es de -2 en la mayoría de los compuestos.
* La suma algebraica de los estados de oxidación de una molécula neutra siempre es igual a 0
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Se define como la carga imaginaria que tendría cada átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. Ósea un número o carga que se le asigna a cada...
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