Nada de nada
Páginas: 2 (407 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
la Identidad del soluto
La aplicación de las distintas propiedades coligativas de las soluciones de solutos no volátiles y no electrólitos, es primordial en farmacia, fitoquímica, en medicina y encualquier laboratorio de investigación. Su aplicabilidad en la determinación de los pesos moleculares de los diversos compuestos orgánicos obtenidos de plantas y animales, o en el estudio de lasproteínas, ha hecho que el estudio de las propiedades coligativas sea de carácter obligatorio para cualquier persona que pretenda desarrollar investigación aplicada.
En soluciones diluidas las propiedadescoligativas dependen solamente del número de partículas de soluto presente, no de su identidad. Se considera que el soluto es no volátil, así que no contribuye al vapor.
Todas las propiedadescoligativas giran alrededor de un concepto: El potencial Químico (µ). Este es una variable termodinámica, es decir, no depende de la historia, sino que depende de su valor inicial y final. El potencialquímico evalúa la variación de la energía interna (U) del sistema al modificar la composición (ni) del sistema a entropía (S) y volumen constantes (V).
Todas las propiedades coligativas resultanpor la disminución del potencial químico como resultado de la presencia de un soluto.
1. Disminución de la presión de vapor del solvente
La presión de vapor de un líquido puro representa un balanceentre el aumento del desorden debido a la evaporación y la disminución del desorden en los alrededores. Cuando un soluto esta presente, el desorden de la fase condensada es relativamente mayor que enel líquido puro, en consecuencia se produce una disminución de la tendencia a escapar de las moléculas del solvente.
2. Aumento del punto de ebullición
El punto de ebullición es latemperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica. Cuando un soluto se encuentra presente en la solución, el punto de ebullición es más alto porque la disminución del...
La aplicación de las distintas propiedades coligativas de las soluciones de solutos no volátiles y no electrólitos, es primordial en farmacia, fitoquímica, en medicina y encualquier laboratorio de investigación. Su aplicabilidad en la determinación de los pesos moleculares de los diversos compuestos orgánicos obtenidos de plantas y animales, o en el estudio de lasproteínas, ha hecho que el estudio de las propiedades coligativas sea de carácter obligatorio para cualquier persona que pretenda desarrollar investigación aplicada.
En soluciones diluidas las propiedadescoligativas dependen solamente del número de partículas de soluto presente, no de su identidad. Se considera que el soluto es no volátil, así que no contribuye al vapor.
Todas las propiedadescoligativas giran alrededor de un concepto: El potencial Químico (µ). Este es una variable termodinámica, es decir, no depende de la historia, sino que depende de su valor inicial y final. El potencialquímico evalúa la variación de la energía interna (U) del sistema al modificar la composición (ni) del sistema a entropía (S) y volumen constantes (V).
Todas las propiedades coligativas resultanpor la disminución del potencial químico como resultado de la presencia de un soluto.
1. Disminución de la presión de vapor del solvente
La presión de vapor de un líquido puro representa un balanceentre el aumento del desorden debido a la evaporación y la disminución del desorden en los alrededores. Cuando un soluto esta presente, el desorden de la fase condensada es relativamente mayor que enel líquido puro, en consecuencia se produce una disminución de la tendencia a escapar de las moléculas del solvente.
2. Aumento del punto de ebullición
El punto de ebullición es latemperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica. Cuando un soluto se encuentra presente en la solución, el punto de ebullición es más alto porque la disminución del...
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