Nada



Corrosión de los metales




Gonzalo Chiri

Observación
Se observa que una gran cadena está muy deteriorada. La pintura se le está cayendo y se está poniendo de un color marrón. Lacadena se está descomponiendo y tiene una superficie áspera. La cadena está oxidada.
Objetivo
El objetivo de esta investigación es estudiar de que factores depende la corrosión y porque se produce.Preguntas
¿Por qué se oxido la cadena?
¿Cuándo se oxido la cadena?

Hipótesis
La cadena está muy dañada debido a la oxidación. La oxidación de la cadena se produjo más rápido porque está másexpuesta al ambiente.
Investigación
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones y aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conocecomo reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que sereduce. Una cede electrones y la otra los acepta.



Hay factores muy importantes que producen que el proceso de corrosión se vuelva más rápido, como:
La humedad

Oxigeno

SalitreExperimentación
Se ponen varios clavos del mismo material de la cadena en distintos tubos.
Al primero no se le hace nada y se lo deja guardado sin que tenga contacto con el aire. Después de un mes el clavoestá casi nada oxidado.
Al segundo se lo moja con agua diariamente. Después del mes el clavo está muy oxidado.
Al tercer se lo moja con agua salada diariamente. Después del mes el clavo está igualde oxidado que el segundo.
Y al cuarto se lo expone al aire. Después del tiempo este clavo está un poco oxidado pero no tanto como el segundo ni el tercero.
Análisis de datos
Cuando se expone elmaterial a los factores mencionados se oxida más de lo normal, por eso no se debería exponer el material tanto a esos elementos.
Validación de hipótesis
La cadena se oxido más de lo normal debido a...