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República Bolivariana de Venezuela
Instituto Técnico “Jesús Obrero”
Los Flores de Catia
Asignatura Química
























Integrantes:
Juan Placeres
Lewis Rengifo
Raymar Velásquez
Silvana Yoyotte





Caracas, Abril 2011
INTRODUCCION

Estequiometría, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabraestequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremias B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometría seutiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va aobtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie deetapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada. En la tercera etapa se examinan las relaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta sialguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en la cantidad estequiométrica más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.

En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable.
Objetivo General: Determinar el reactivo limitante de una reacción dad, así como también, la cantidad de sustancia, y en que cantidad a través de unhecho experimental.
Objetivos especificos:
1.- Balancear la ecuación química
2.- Calcular el reactivo limitante.
3.- Calcular que sustancia sobra.
4.- Calcular todas las reacciones molares estequiometrias.
Muestra #1: Mg + HCl ------> X
Muestra #2: Mg + HCl ------> X
Muestra #3: Mg + HCl ------> X


















MARCO TEORICO
ESTEQUIOMETRIA: Es la parte de laquímica que estudia las relaciones molares, esas sustancias pueden ser representadas en un elemento sustancias o formula de ecuación química. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. La estequiométrica también es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementosquímicos que están implicados.
ELEMENTOS: Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase.
ECUACIONES: Una ecuación es una igualdad entre dos expresiones algebraicas, denominadas miembros, en las que aparecen valores conocidos o datos, y desconocidos o incógnitas, relacionados mediante operaciones matemáticas.
SUSTANCIAS: En el ámbito de las ciencias...