nada
1. Escriba las ecuaciones para las siguientes reacciones ácido-base. Prediga si el equilibrio favorecerá a los reactivos o a los productos.
HCOOH + -CN CH3COO- + CH3OHCH3OH + NaNH2
NaOCH3 + HCN HCl + H2O H3O+ + CH3O-
2. Escriba las ecuaciones correspondientes a las siguientes reacciones ácido-base. Señale los ácidos y bases conjugados y justifique, si es elcaso, su estabilización por resonancia escribiendo las posibles formas de resonancia. Prediga si el equilibrio esta desplazado hacia los reactivos o hacia los productos.
CH3CH2OH + CH3NH-CH3CH2COOH + CH3NHCH3 CH3OH + H2SO4
NaOH + H2S CH3NH3+ + CH3O- CH3O- + CH3COOH
CH3SO3- + CH3COOH
3. Escriba los productos de las siguientes reacciones utilizando fleches para indicar el movimientode los electrones.
ZnCl2 + CH3OH FeBr3 + Br- AlCl3 + Cl-
4. Indique como reaciona cada uno de los siguientes compuestos con HO-.
CH3OH CH3NH3+ +CH3 AlCl3
+NH4 BF3 FeBr3CH3COOH
5. Escriba los productos de las siguientes reacciones ácido-base e indique si el equilibrio favorece a los reactivos o a los productos.
CH3COOH + CH3O- CH3COOH + CH3NH2 CH3CH2OH + -NH2CH3CH2OH + HCl
6. Prediga los productos de cada una de las siguientes reacciones ácido-base y prediga, cuando sea posible, el sentido en el que se desplaza el equilibrio.
H2O + HCN CH3O- + NH3HF + CH3COO-
CH3- + NH3 H3O+ + Cl- CH3COOH + CH3S-
7. Clasifique las siguientes reacciones ácido-base como reacciones de Lewis o reacciones de Brönsted-Lowry y proporcione la estructura de losproductos de cada una de ellas:
CH3O- + CH3Cl HCHO + NH3 CH3NH2 + CH3CH2Cl CH3COCH3 + H2SO4
8. En cada una de las siguientes reacciones identifique las parejas ácido-base conjugado:
HOCl +H2O ⇋ H3O+ + OCl- HONH2 + H2O ⇋ HONH3+ + OH-
NH4+ + H2O ⇋ NH3 + H3O+ 2 HCO3- ⇋ H2CO3 + CO32-
PO43- + H2PO4- ⇋ 2 HPO42-
9. Clasifique las siguientes reacciones ácido-base y proporcione la...
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