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Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas,que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes.Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número deelectrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugardel espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Índice
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1 Teorías sobre el enlace químico
1.1 Historia del concepto de enlace químico
1.2 Teoría de enlace de valencia
1.3 Teoría de los orbitales moleculares
1.4 Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares
2 Enlaces en fórmulas químicas
3 Enlaces químicos3.1 Enlace covalente
3.2 Enlace iónico o electrovalente
3.3 Enlace covalente coordinado
3.4 Enlaces de uno y tres electrones
3.5 Enlaces flexionados
3.6 Enlaces 3c-2e y 3c-4e
3.7 Enlace aromático
3.8 Enlace metálico
4 Enlace intermolecular
4.1 Dipolo permanente a dipolo permanente
4.2 Enlace de hidrógeno
4.3 Dipolo instantáneo a dipolo inducido
4.4 Interacción catión-pi
5 Electrones en losenlaces químicos
6 Buckybalón
7 Enlaces externos
8 Véase también
9 Referencias
10 Enlaces externos
Teorías sobre el enlace químico[editar]
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivasde ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleospositivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En una visión simplificada de un enlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, el orbital atómico más externode un átomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la alta carga nuclear efectiva) de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo. En consecuencia, un núcleo ofrece una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo hace el otro núcleo.Esta transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa. Entonces, elenlace resulta de la atracción electrostática entre los átomos, y los átomos se constituyen en ((iones)) de carga positiva o negativa.
Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les...