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INTRODUCCION

Desde antigüedad, los fenómenos eléctricos han maravillado, sorprendido y preocupado a toda la humanidad. Muchas veces, los fenómenos eléctricos se atribuían a la ira dealgunosdioses, como por ejemplo, en la antigua Grecia se creía que los rayos eran manifestaciones del grandioso Zeus. Con el avance de los tiempos y los progresos tecnológicos, se hizo fundamental el estudioycontrol de la electricidad. Con eso se consiguió crear artefactos que nos facilitan la vida.

Este informe se llevara a cabo del tema "Enlaces químicos", se observará como con materiales tanfáciles,tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas totalmente con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, unejemploson los metales, sales disueltas en agua, entre otros más. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

Por estemotivo,el informe de nuestro trabajo brinda información acerca de los enlaces químicos y la conductividad eléctrica.

Con el esfuerzo que hemos dedicado a este trabajo, invitamos al lector a queseinforme mucho más sobre los enlaces químicos, ya que más adelante les ayudará en su práctica de laboratorio.


Enlaces químicos

Son fuertes atracciones electrostáticas.

Pueden ser:

A.EnlaceIónico
Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentraformadocristales.
Características
 Son buenos conductores en solución (agua).
 La mayoría son sólidos.
 Alto punto de fusión y ebullición.
Ejemplos:
 NaCl, LiCl, KCL, etc.
 CaSO4
 NH4NO3B.Enlace Covalente
Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales...