Nada

INTRODUCCION


La Química, como ciencia experimental nos otorga los fundamentos necesarios para la obtención de resultados a partir de actividades que se sustentan en la experiencia empírica.
Enesta ocasión, una experiencia en el laboratorio nos llevara a trabajar con sales cuando estas están unidas con moles de agua a partir de una sal hidratada.
Cabe destacar, que muchos compuestosiónicos se preparan por cristalización de una solución acuosa, en la cual el agua se ha incorporado al cristal y el compuesto en el cual hay una proporción específica de agua y del compuesto iónico se llamahidrato. A partir de esta definición, y en el transcurso del experimento conoceremos los distintos pasos a seguir para poder deshidratar la sal, sulfato de cobre pentahidratado, con lo que daremoslugar tras algunos procesos, al sulfato de cobre.
En esta experiencia química, están vinculados muchos postulados frecuentemente utilizados en la actualidad, como es el caso de los principiostermodinámicos en los cuales se abarca la mayor parte de otros conceptos utilizados en el experimento, como el calor, el trabajo, la energía interna, entre otros; esto nos llevara a decir que la termodinámica esfundamental conocerla para el desarrollo de nuestra sociedad actual lo que hace muy necesaria dominarla y, para luego aplicarla.
En las posteriores hojas abarcaremos todo lo mencionado con el fin derecalcar la importancia que alcanzan estos conceptos y la labor experimental de ellos.












OBJETIVO
Analizar un hidrato mediante calentamiento para determinar el numero demoléculas de agua de cristalización y deducir su formula respectiva

APARATOS Y REACTIVOS


▪ Balanza corriente.

▪ Tubo de ensayo.

▪ Mechero.

▪ Pinza para tubos.

▪Desecador con sílice gel.

▪ Sulfato de cobre penta hidratado..





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PRINCIPIOS TEORICOS

El estudio contempla el aprovechamiento del potencial probado de los...