Nada

Reeonre No, I

Propiedades el a gua,p H y s olucionesa mortiguadoras
d
l. ll,lTRoDUCCÓN
en
vivos,
u
El agua s el componentemayor oncentraciónlosorganismos posee nadelas
e
de
c
que
la
e
i
e
m
cualidadesásparticulaes, en conjunto hacen l mediodealpana l metabolismo.
del
de
es m
el
Gracias ellay al entendimiento potencial hidriogeniones, ásfácilcomprender
a
yp
que
y porquée muchasnfermedades rocesos,
algunos elenpntales muchas
tan
como
d
e
ol
la
la g
como
veces edanporcomprendidos, la rcspiracióna digesüón,cicatrización, ordura,
s
perdidaecabello,
entre
d
coagulación, otras.
y
q
v
e
d
e
r
s
e
Enla pÉctica ealizadae busco jemplificarhacer isual l principb eacción uetienen l
para
y los sistemas rnortiguadores, podera travésde lainvestigación
llegara la
agua
a
m
haciendonfasis n como odoellose encuentra
é
e
t
comprensión todolo antes encionar,
de
p
f
mc
en
de
usada,
vinculado lomás rofundo la natu¡aleza lavida,rase uy omúnmente pero
hasta
p
v
c
muy ocaseces omprendida.
2. RESULTADOS
Tabla
f
d
Capacidad
solvente elagua.

Tubo

Solución nalizada
A

1

Permanoanato otasio
deP
d
Sulfab eCobreSacarosa

2
3

Gru¡oB
Eter

A
Grupo
Aoua estilada
D
Soluble
Poco oluble
s
Muv oluble
s

lnsoluble
Insoluble
lnsoluble

(Fuente: atos xpedmentales)
De

2
Tabla
p
y rnedición epHconpapel H.
d
del
NetÉralidad agua
pH
pH
Solución nalizada Eroerimental Teorico*
A
1
2
Acido lorhídrico
C
14
de
13
Hidróxido Sodio
7
7
Aoua estilada
D
6.6 7 .2
6
Saliva
-Coloración
Observada

Fusia
Morado
fuerte
Verde
linnn
Amarillo

y
tlisÍibl deColombia).
S
en:(Minbterio eAmb¡entDesanolloosbnñle) (UnivenskH
d

(Fuente: experimentales)
Datos
Tabla3
Heriralidaddel aguay mediciónde pH indicadoresunicolory bicolor.

Goloraciónbservada
O
A
Solución nalizada
Acido brhídrio AI lncoloro B1 Amarillo
C
Azul
Hidróxido Sodio A2 Rosado a2
de
Losfue¡o unicolor fenolffaleina. icolor lazuldebrdnotimol.
la
vb
e

De
{Fuente: atos xpelimentales)

Tipode pH
Acido

Básico

Tioo el ndicador
d
Unlcolor icolor
/b
b
Unholor/icolor

Tabla4
t
Reaccién e solucionesamortiguadorasnasla adiciónde HCl.
d

A
Tubo Solución nalizada
1

2
?

pll
pH
inicial Final

Variación

H+

oH-

It

Acetato
-Acido
Acet¡coNazCOJ
Aqua estilada
D

Cancentracién Concentracién
1*1&5

1* 10-e

1*104
1* 10-2

1 * 10-8
1 * 10-12

I

o

2

i

2

5

De
{Fuente: atos xperinnntales}

Tabla5
Reacción e solucione amofigudeastrc
d

pH
pH
A
Tubo Solucion nali¡ada inicial Final
Acetato
-Acido
E
4
c
Acético
g
I
2
NazC&
ó
D
I
Aqua estilada

la adiciónde HaOH.

VadacónConeentración Conc*tración
H+

oH-

n

1 * 10-5

1* 10-e

I

1*1&e
1*10{

1*1ü5

1

1- 10+

De
{Fuente: aios xperimentahs)

DE
3. DISCUSIOT¡RESULTADOS
polar
p
qe
una
d
Enlainvestigación eveló ue l sulfatoecobreCuSOn)es solucón arcialmente
ser
{
quesi es polar, e mantieneentro e la n¡embrana
porlo queen pesencia e sacarosa,
s
d
d
d
p
q
d
f
l
semipermeablesiendo a segunda uiense mueve r ésmosisueradel gradientee
por
siendo
concentración; solvatada elagua.
A
n
lo
e
s
Gracias esapropiedad agua, e explica ocunido n la tabla o.1 conel grupo ; el
a
del
polares,orlo quefueron
p
permanganatopotasioKMn +) el CUSO+ parcialmente
(
son
Oy
de
y
y
la
resulto uy olubleaque
ms
respectivamente; mbargo sacarosa
sine
s
solublespoco olubles
pno
B
en
línea
e
E
espolar. nlamisma el éter sunasustancia polar, orelloelgrupo fueinsoluble
y Ingraham,
J.M.}
RA
A.
l
todososcasos.Stanier,.Y. delberg,
{
ya
d
n
d
con
Habiendo
establecido la tabla o.2 fosrangos ealcalinidad cidez elpH,y queestos
y
puedenariar ela prácticalateoria, aseaporcontaminación,
descuidoagentesxtemos;
o
e
a
v
d
pH,sustancias tienen npunto...