naftaleno


Instituto Regional
De Educación
Rancagua










Nombres: Ana Puyol
Gabriela Leiva
Carlos Basaez
Diego Sanhueza
Fecha: 3 de Julio 2013
Curso: 4º medio B
Profesora: María Angélica Bustos Reyes
Asignatura: Bioquímica
Introducción:





Las primera sustancia que a continuación será el objetivo de nuestro experimento, se conocen comoNaftaleno, el Naftaleno es un conocido antipolillas y además el componente más abundante del alquitrán de hulla. Éste es una sustancia orgánica que tiene en gran tendencia a pasar a fase vapor sin pasar por el estado líquido (volatiliza) a presión atmosférica.

Por otro lado, la otra sustancia en estudio es la conocida Agua, que es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno y es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.

A continuación, en la primera fase de nuestro trabajo, nuestro objetivo será conocer como afecta la temperatura en el estado físico del naftaleno, y si este tiene la capacidad para volver a su estado original a través del tiempo, la temperatura o simplemente no vuelve a su estado original. Luegode haber completado lo anterior, podremos seguir con la continuación en que nos enfocaremos en el agua, donde conoceremos también la temperatura de congelación del agua, y la del agua con sal, para terminar con el tercer experimento en el que usaremos los conocimientos adquiridos con el objetivo de comparar los puntos de ebullición en soluto no volátil y diferentes masas.


Esperamos que losresultados de este informe le sean satisfactorios, las preguntas sean respondidas y los objetivos planteados al principio sean cumplidos.












Descenso del punto de congelación del Naftaleno:


Materiales de Laboratorio:
Vaso precipitado de 250 ml.
Dos tubos de ensayo.
Vidrio reloj.
Mechero.
Trípode.
Rejilla.
Soporte universal.
Pinza y Nuez.
Termómetro.
Balanza.espátula.

Reactivos:
Naftaleno (Formula: C10H8)
Di-clorobenceno
agua destilada.

Objetivo:
Comprobar cual es el punto de congelación del naftaleno.


Procedimiento
1. Midan en una balanza 2 g. de Naftaleno y transfiéranlos a un tubo de ensayo limpio y seco.

2. Armen el montaje según la fotografía propuesta. Verifiquen que el nivel del agua en el vaso de precipitado este sobrela altura del naftaleno contenido en el tubo de ensayo. Luego, ubiquen el termómetro, de modo que el bulbo se encuentre totalmente sumergido en la muestra.

3. Calienten el agua del vaso hasta la ebullición y comprueben que el naftaleno este completamente fundido. Apaguen el mechero y, luego, retiren el termómetro.


4. Registren el descenso de la temperatura minuto a minuto, agitandocuidadosamente hasta alcanzar unos 70°C. Elaboren una tabla con estos datos.

5. Observen los cambios ocurridos al interior del turbo de ensayo a medida que desciende la temperatura. Cuando la temperatura permanezca constante por dos o más minutos, se habrá alcanzado el punto de congelación del naftaleno.

6. Masen 1,7g. de naftaleno y 0,3g. del p-diclorobenceno y mézclenlos lo más homogéneamenteposible.

7. Introduzcan la mezcla en un tubo de ensayo limpio y seco y vuelvan a armar el montaje utilizado en el paso 2.

8. Procedan a medir el punto de congelación de la disolución del mismo modo que para el caso del naftaleno puro. Registren la temperatura de congelación de la mezcla.

Hipótesis.
Cuando el naftaleno se someta aun cambio detempreratura elevado, este se cambiara su estado a liquido, y cuando baje la temperatura este se solidificara.


Tabla:




Análisis de resultados

A.- Comparen la temperatura de congelación del naftaleno puro con la del naftaleno en disolución. ¿Qué pueden deducir?

Al iniciar el experimento el naftaleno comienza con una tempratura de 18°, el cual obviamente comienza a subir, pues este...