naftaleno- benzofenona

Los datos necesarios para la construcción de los diagramas de equilibrio o de fases se determinan experimentalmente por medio de una gran variedad de procedimientos, entre los cuales los más comunes son: el análisis térmico, procedimientos metalográficos y rayos X. El análisis térmico es el más utilizado;si representamos gráficamente las temperaturas en función del tiempo, a composiciónconstante, obtenemos una curva de enfriamiento cuya pendiente cambia al presentarse un cambio de fase, debido al calor liberado en la transformación. Este procedimiento es el más adecuado para conocer la temperatura inicial y final de solidificación; esto fue el objetivo principal de este experimento el cual logro alcanzarse ya que a partir de los datos obtenidos pudo construirse las curvas deenfriamiento respectivas y el diagrama del sistema binario naftaleno-benzofenona(figura 5.3), las curvas aquí presentadas corresponden a las composiciones 100%naftaleno (figura 5.1) y 50% naftaleno/ 50%benzfenona (figura 5.2).
Para el primer caso correspondiente a la composición 100% naftaleno, se observa a los 80C el plato, este el cual inicia aproximadamente a las 4 minutos ½ de haber iniciado a tomar lastemperaturas, este indica el cambio de fase al estado solido, instante a partir del cual la temperatura permanece constante mientras termina de solidificar el compuesto –esto ocurre porq----- Cuando un líquido puro es enfriado en forma controlada, su temperatura disminuye continuamente y en forma proporcional a su calor específico hasta llegar a lo antes descrito como el plato,cuando todo ellíquido ha solidificado y persiste el enfriamiento, la temperatura continua descendiendo, esta vez proporcionalmente al calor específico del compuesto en fase sólida, esto es lo que se observa posterior al minuto 8, en el que todo el naftaleno solidifico.
La ley de Rauld dice que si a una sustancia pura se le adiciona otra soluble en ella en estado líquido e insoluble en estado sólido, su punto desolidificación disminuirá en una cantidad proporcional al peso molecular del soluto, este principio sirve de base para explicar la pruebas de las mezclas naftaleno-benzofenona a partir de las cuales se elaboro el diagrama.
Cuando se le adiciona a A(naftaleno) una pequeña cantidad de B(bensofenona), el punto de solidificación de la mezcla disminuye y si ésta cantidad aumenta el punto desolidificación lo hará aun más , la línea que une estos puntos de comienzo de la solidificación presentará un mínimo tal como se ve en el diagrama; a éste punto se le denomina punto eutéctico, a la temperatura correspondiente a éste punto temperatura eutéctica y a su composición, composición eutéctica. En este punto se encuentran en equilibrio cristales de naftaleno y benzofenona, y se denomina eutécticodel griego "de fusión fácil", porque corresponde a la mínima temperatura de fusión a la cual una mezcla puede fundir.
Especificando en cuanto a la mezlca 50% naftaleno/ 50% benzofenona, se observo un sobreenfriamiento porque esta solución no solidifico completamente, hasta que al momento de intentar extraer la mezcla del tubo de ensayo y extenderla por las paredes del mismo, una parte de dichamezcla solidifico y se pudo registrar una temperatura minima de 16 |C, de haberse tratado de un proceso normal, la solificacion hubiese ocurrido en la temperatura a la que se registro el primer cristal, un sobreenfriamiento es un proceso en el que se alcanza la fusión antes de alcanzar el punto de fusión correspondiente, consecuencia de factores externos. El hecho de que una curva de enfriamientopresente discontinuidades supone la existencia de alguna irregularidad en el cuerpo que se enfría, lo que debe interpretarse como la realización de un proceso físicoquímico que se produce con desprendimiento de calor, lo que retrasa el enfriamiento, reflejándose en la gráfica por una disminución de su pendiente.
Discusión 2
En un sistema de tres componentes, se usa un triángulo equilátero...