Naftalina

III.FUNDAMENTO TEORICO.
PUNTO DE FUSIÓN:

Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire enel líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte se dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0º C (32º F), se provoca su fusión. Paraproducir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.
En soluciones de dos o más componentes del proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la quedesaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido.


|Compuesto |Punto de Fusión (° C) |
|Naftaleno |80 |
|Ac. Acetilsalicílico |135 - 136 |
|Ac. Benzoíco|122.1 |
|Di fenilamina |52.5 - 54 |



PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN:


Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa de un estado liquido a sólido por disminución de la temperatura.

Temperatura a la cual un líquido cambia a sólido. En las sustancias puras, el proceso de solidificación ocurre a una sola temperatura yla disminución de la temperatura por la liberación de calor se detiene hasta que la solidificación es completa.

Sólo algunas sustancias pueden pasar del estado SÓLIDO al GASEOSO y del GASEOSO al SÓLIDO, sin pasar por el estado líquido intermedio. Comercialmente esta propiedad es aprovechada en la NAFTALINA, que tiene facilidad para pasar del estado SÓLIDO al estado de VAPOR.
Explicación enun gráfico:
Calentamos en un vaso de precipitados el IODO SÓLIDO, veremos que se transforma en VAPOR, sin pasar por el estado LÍQUIDO, este proceso se llama VOLATILIZACIÓN.
Este vaso de precipitados lo tapamos con una superficie fría, en este caso un balón al que le agregamos agua, para evitar que el vapor de iodo eleve peligrosamente su temperatura.
El VAPOR de IODO chocará con el fondo delbalón, y la rápida disminución de la temperatura hará que el IODO vuelva al estado SÓLIDO en la forma de pequeños cristales, que podremos observar si levantamos, como se muestra a la izquierda, el balón







IV. PROCEDIMIENTO:

Primera parte:



1. coloque dentro del tubo de prueba de naftalina y un termómetro que algunas veces puede servir como agitador.
2. llene elpirex con 400 ml de agua.
3. coloque el sistema – tubo de pruebas (naftalina + termómetro) dentro del pirex mas un termómetro adicional. como se muestra en la figura.
[pic]

4. caliente el agua y lea el termómetro del tubo de prueba hasta que la naftalina comience a fundirse. Observar la temperatura de ambos termómetros, la del tubo de prueba y la del agua mientras esta dando lugar lafusion.
5. retirar el tubo de prueba con la naftalina fundida. Mida la temperatura a la cual la naftalina comienza a solidificarse.
6. quite el termómetro y dejar que la naftalina se solidifique completamente observe la cavidad en la superficie de la naftalina solidificada.










DISEÑO:



[pic] [pic]

Punto de fusión Punto de solidificación...