Conductividad De Electrolitos

CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS
INTRODUCCIÓN:
Durante la sesión se realizaran mediciones de conductividades de soluciones diluidas, como se sabe Arrhenius fue el primero en descubrir que algunas sustancias en disolución se encuentran en forma de iones y no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial eléctrico.
Según su teoría al disolver una determinada cantidad de hidróxidode amonio en un gran volumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa misma cantidad s disuelve en un volumen menor de agua.
Debye desarrollo una teoría diferente a la de Arrhenius sobre la disociación de electrolitos, afirma que los electrolitos fuertes están totalmente disociados en una disolución. La tendencia de los iones a emigrar y conducir la electricidad quedaretardada por las atracciones electroestáticas entre los iones de cargas opuestas y entre los iones y el disolvente. Así , una cantidad fija de cloruro de sodio resulta mejor conductor si se disuelve en un gran volumen de agua, al contrastarse los iones más apartados entre si, ejerciendo una atracción menor respecto a los demás y respecto a las moléculas del disolvente. Sin embargo, los iones no tienenlibertad total para emigrar. La constante dieléctrica del disolvente es otro factor importante en las prioridades de la disolución. La ionización es mayor en un disolvente como agua, que tiene una constante dieléctrica elevada.
OBJETIVOS:
1) Deducir con base a mediciones experimentales el comportamiento de la conductancia y de la conductividad molar como función de concentración paradiferentes tipos de electrolitos.
2) Estimar el valor de la conductividad de la solución infinita para electrolitos fuertes
Material y Equipo
a) 1 soportes universales
b) 1 barra de agitación
c) 7 vasos de precipitado de 100ml
d) 8 Matraz aforado de 100ml
e) Probeta de 10ml
f) Probeta de 25ml
g) Probeta de 5ml
h) 1 pipeta volumétrica 10ml
i) Conductimétro
j) 1parrilla con agitador

Reactivos y soluciones
a) NaCl 0.1M
b) CH3COOH 0.1M
Desarrollo experimental:
1) Armar el dispositivo que se menciona en el manual
2) Preparar soluciones indicadas en el manual
3) Medir la conductividad de las soluciones para cada electrolito
4) Anotar resultados
RESULTADOS EXPERIMENTALES
Para el NaOH
concentración | k (mohos) |
0.001 |0.0000701 |
0.005 | 0.000272 |
0.01 | 0.000474 |
0.02 | 0.000794 |
0.05 | 0.001413 |
0.1 | 0.0019 |

Para el CH3COOH
concentración | k (mohos) |
0.001 | 0.0000377 |
0.005 | 0.0000903 |
0.01 | 0.0001092 |
0.02 | 0.0001125 |
0.05 | 0.0001687 |
0.1 | 0.000327 |

CALCULOS DE RESULTADOS.
Para el NaOH
La gráfica experimental obtenida de la conductividad específica vsconcentración es la que se muestra a continuación.

Se calculó la conductividad molar del Hidróxido de Sodio a partir de la ecuación:
ƛm= KC
Para poder utilizar esta fórmula se necesitó cambiar las unidades de las concentraciones de mol/L a mol/m3 .
1) 0.001moldm³1000dm³1m³=1molm³
2) 5molm³
3) =10molm³
4) =20molm³
5) =50molm³
6) =100molm³
Una vez cambiadas las unidades de lasconcentraciones se prosiguió a realizar los cálculos.
ƛm= KC
para la conductividad número 1:
ƛm= .0000701S/mmol1 mol/m³=0.0000701S/m²mol
para la conductividad número 2:
ƛm= .000272 S/mmol5 mol/m³=0.0000544S/m²mol
para la conductividad número 3:
ƛm= .000474 S/mmol10 mol/m³=0.0000474 S/m²mol
para la conductividad número 4:
ƛm= .000794 S/mmol20 mol/m³=0.0000397S/m²mol
para la conductividad número 5:ƛm= .001413 S/mmol50 mol/m³=0.00002826 S/m²mol
para la conductividad número 6:
ƛm= .0019 S/mmol100 mol/m³=0.0000190 S/m²mol
Obteniendo los anteriores resultados y utilizando la concentración (mol/L) podemos tabular y graficar ƛm vs la concentración.

1/C | ƛ |
0.001 | 0.000701 |
0.005 | 0.000544 |
0.01 | 0.000474 |
0.02 | 0.000397 |
0.05 | 0.0002826 |
0.1 | 0.00019 |...