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Ministerio del Poder Popular para la Educación
República Bolivariana de Venezuela
U.E.P Nuestra Señora del Camino
Guatire, 08-03-2012

Rapidez de una reacción
Rapidez de una reacciónAlumno:
Materia: Química Mario romeroProfesora: Inés Rada Año: 3ero Sección: A
IntroducciónIntroducción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lentaque puede tardar muchos años, se trata de una oxidación que se llama “corrosión” la cual es formada por humedad que es la que acelera la formación de óxido de hierro, hay algunos metales que no secorroen como el ZINC y el ALUMINIO que en algunos casos si lo hacen para formar una capa de óxido que protege lo que quede de su material para que no siga oxidándose, Las reacciones químicas se producensegún los productos que originan en:

Combinación:
Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia más compleja.
Descomposición:
Una sustancia que se descompone y crea sustancias mássimples que el reactivo.
Desplazamiento:
Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja a uno de los componentes y ocupa su lugar en la correspondientemolécula; ejemplo:
Doble descomposición:
Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen, intercambian o sustituyen mutuamente sus elementos y dan origen aotras dos sustancias diferentes.
Para estudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrir en una o varias fases: Reacción homogénea: ocurre cuando...