NaOH

INDICE



Contenido
Características del compuesto 2
Valores de números cuánticos: 3
Propiedades del sodio 4
Propiedades físicas y químicas 5
Propiedades del Oxigeno 5
Propiedades de Hidrogeno 6
Historia del Hidróxido De Sodio 7
Tabla Periódica 8









Características del compuesto
NaOH
Hidróxido de sodio
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
O: 1s2 2s2 2p4
H: 1s1
Peso atómico:
Na: 23
O: 16
H: 1Valores de números cuánticos:
Na:
n=3
l=0
m=0
s=+ ½
O:
n=2 
l=1 
m=0 
s= - ½
H:
n=1
m=0
l=0
S= + ½




Propiedades físicas y químicas
Na
Propiedades del sodio
El sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendenciaque tienen los metales alcalinos como el sodio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85 grados Celsius o grados centígrados.
Propiedades químicas del sodio
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para latransferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos Na2O generados porcombustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)
El sodio metálico también se emplea en los laboratorios en la desecación de disolventes1



Propiedades físicas y químicas
O
Propiedades del Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su formamolecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) einsípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.
El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodionecesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea comorefrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos Na2O generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)...