NaOH

NaOH






















Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción:CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del carbonato de sodio enconcentraciones altas de hidróxido de sodio. El carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación.
Las soluciones de hidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que previamente se leha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio.
Para impedir el acceso de CO2 del aire se guarda la soluciónen un recipiente provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos semanas.
UTILIZACIÓN
Elhidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos del petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado,revestimiento de óxidos, galvanoplastía y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. Además este producto se usa como desatascador de cañerías.
QUEMADURAS:
Elcontacto dérmico con hidróxido de sodio pueden tomar varias formas diferentes dependiendo de la fuerza de la solución. Las de concentración de 25 a 50 por ciento van a producir una quemadura inmediata.Las de menor densidad podría tardar hasta varias horas antes de que se produzca. Si tienes una de hidróxido de sodio, acude inmediatamente a tu médico, preferiblemente en un hospital.
ATENCIÓNPREHOSPITALARIA
Lo primero que debes hacer es alejarte del derrame. Si no puedes moverte, grita pidiendo ayuda. Una vez que estás en una zona segura, cepilla la sustancia química sólida de tu cuerpo, pero...