naturaleza de la materia

NATURALEZA DE LA MATERIA
ATOMOS
El estudio de la química comienza con la unidad básica de la materia, el átomo. El concepto significa “incapaz de cortarse”. Son increíblemente pequeños.
Las par-tículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.
PROTONES Y NEUTRONES
Los protones son partículas de carga positiva (+) y los neutrones no tiene ninguna carga. Ademásforman el núcleo en el centro del átomo.
ELECTRONES
El electrón es una partícula de carga negativa (-).
ELEMENTOS E ISOTOPOS
Un elemento químico es una sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo.
Los elementos se representan con símbolos de una o dos letras.
ISOTOSPOS
Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isótopos.ISOTOPOS RADIOACTIVOS
Sus núcleos son inestables y se descomponen s una velocidad constante con el tiempo. Los isótopos radioactivos tienen una diversidad de usos científicos y prácticos importantes.
Los geólogos pueden determinar las edades de rocas y fósiles analizando los isótopos encontrados en ellos.
COMPUESTOS QUIMICOS
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinaciónquímica de dos o màs elementos en proporciones definidas.
Las propiedades físicas y químicas de in compuesto por lo general son muy diferentes de las de los elementos de los que se forma.
ENLACES QUIMICOS
Los átomos en los compuestos se mantienen unidos por varios tipos de enlaces químicos.
Los tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
ENLACESIONICOS
Un enlace iónico se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo otro.
ENLACES COVALENTES
A veces los electrones son compartidos por los átomos en lugar de transferirse. Compartir electrones quiere decir que los electrones móviles en realidad viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos, formando un enlace covalente.
Cuando los átomos comparten dos electrones, el enlacese llama enlace covalente sencillo.
Los átomos comparten cuatro electrones y forman un enlace doble. Los átomos pueden compartir seis electrones, formando un enlace triple.
La molécula es la unidad más pequeña de la mayoría de los compuestos.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Los químicos llaman a estas fuerzas de atracción entre moléculas fuerzas de Van der Waals.
PROPIEDADES DEL AGUA
LA MOLECULADE AGUA
El agua es uno de los pocos compuestos que se encentran en un estado líquido sobre la mayor parte de la superficie terrestre. El agua (H2O) es neutra. Las cargas positivas en sus 10 protones equilibran las cargas negativas en sus 10 electrones.
POLARIDAD
Con 8 protones en su núcleo
ENLACE DE HIDROGENO
La atracción entre un átomo de hidrogeno en una molécula de agua y eol átomo deoxígeno en otra se conoce como enlace de hidrogeno.
COHESION
La cohesión es una atracción entre moléculas de la misma sustancia.
ADHESION
La adhesión es una atracción entre moléculas de sustancias diferentes.
CAPACIDAD TERMICA
Otro resultado de los múltiples enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua es que requiere una cantidad grande de energía térmica para que estas moléculas se muevanmás rápido, lo cual eleva la temperatura del agua.

SOLUCIONES Y SUSPENSIONES
Una mezcla en un material compuesto de dos o más elementos o compuestos que están mezclados físicamente pero no combinados químicamente.
SOLUCIONES
En una solución de agua salada, la sal de mesa es el soluto, la sustancia que está disuelta.
La polaridad del agua le da la capacidad para disolver tanto compuestosiónicos como otras moléculas polares.
A las mezclas de agua y material no disuelto se conocen como suspensiones.
ACIDOS, BASES Y PH
H2O= H+ +OH-
Agua= iòn hidrogeno + iòn hidróxido
LA ESCALA DEL PH
Para indicar la concentraciones de iones H+ en solución. Las soluciones con un pH menor que 7 se llaman ácidos debido a que tienen más iones H+ que iones OH-. Entre menor es el pH es mayor la...