Neutralizacion Y PH2015

Problemas que realizaran los que tengan número de lista par

NEUTRALIZACION

I. Completa las siguientes reacciones de neutralización


1. H3PO4 + Ba(OH)2

2. HCl + KOH

3. H2S + Ca(OH)2

4. HCl + KOH

5. H2SO4 + Mg(OH)2

6. Fe(OH)2 + HF


II. Titulación


1. Una muestra de 3.2 g de Mg(OH)2 impuro requiere 30 ml de solución de H2SO4 de 0.6 M para su neutralización, ¿Cuál esel porcentaje en masa de Mg(OH)2?

2. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4, si 28 ml de esta solución requieren 32.15 ml de solución de LiOH de 0.9 M para su neutralización completa?

3. Una solución de 10g de HCl contaminado se neutraliza completamente con 40ml de soluciones de NaOH 0.6 M ¿Cuál es el porcentaje en masa de HCl en la solución?


4. Cuál será la molaridad de HBr, si 15mlde este se neutralizan por completo con 45ml de una base 1N.

5. Calcula la molaridad de una solución de HClO4 si la neutralización de 20 ml de esta solución requiere 40ml de Mg(OH)2 6N



6. Calcula la molaridad de 20 mL de una solución de HCl, si se neutralizo con 10 mL de KOH 0.5 M


7. Calcula el volumen de una solución de NaOH 1.2M si se requieren 12.53 ml de H2SO4 2M para neutralizar labase.
8. Calcula la molaridad de una solución de KOH si se requieren 18.77 ml de H2SO4 0.1M para neutralizar la base de una muestra de 22.68 ml

9. Si se mezclan 150 ml de una solución de H2SO4 2M con 980 ml de NaOH Calcular la molaridad.

10. Una muestra de 0.705 g de C6H8O7 requiere 17.35 ml de NaOH a 0.45 N para su neutralización completa

a. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido latico?
b.Cuantos hidrógenos ácidos por molécula tiene el ácido latico?

11. *Una muestra de 25 ml de una solución de una base requiere 37.2 ml de a 0.425 N para su neutralización, ¿Cuál es la normalidad de la base?

12. *Encontrar el volumen de KOH si tiene 12.3 N y se titulan en 350 ml de acido sulfúrico de concentración 4.4 N.


13. *Calcula la normalidad de HCN si 78 ml fueron valorados en 123 ml desolución de Al(OH)3 de 1.9 N

14. *Encuentra el volumen de NaOH si tiene concentración 0.8 N y su valoran 75 ml de HClO4 de 2.5 N


15. *Una muestra de 10 ml de una base requiere 38 ml de H2SO4 a 0.125N para su neutralización, determina la Normalidad de la base

III pH
A. llena la tabla

Solución
pH
pOH
H+
OH-
Al(OH)3
13



HBr


1 x 10-9 M

Ca(OH)2

6


H2CO3
5.5



LiOH



1 x 10-5 M
Solución conpH de 2.5




Solución con pOH de 9




Solución con OH- de 0.5 M




Solución con H+ de 0.4M




Solución con pH de 7.5




Solución con pOH de 3






1. Determinar el pOH de H3PO4 0 .5M

2. Calcular el PH en una solución de la que la concentración de H+ es 0.90 Molar

3. Calcula el PH de una solución de Hidróxido de bario 0.2 N

4. Calcular el PH de acido floxihidrico 0.2 MProblemas que realizaran los que tengan número de lista non
NEUTRALIZACION

I. Completa las siguientes reacciones de neutralización

1. HCl + KOH
2. H3PO4 + Al(OH)3
3. H2S + LiOH
4. HI + NaOH
5. HBr + Ca(OH)2

6. HCN + NaOH




II. Titulación


1. Cual es la molaridad de una solución de H2S, si 20 ml de esta solución requieren 30 ml de solución de NaOH de 0.5 M para suneutralización completa?

2. Una muestra de 2 g de KOH impuro requiere 30 ml de solución de H2S de 0.5 M para su neutralización. Si la impureza de K2S, ¿Cuál es el porcentaje en masa de K2S en la muestra contaminada?
3. ¿Cuál es la molaridad de una solución de Ba(OH)2, si 37 ml de esta solución requieren 17.48 ml de solución de HCl de 1.3 M para su neutralización completa?

4. Cual es la molaridad de unasolución de HCl, si 50ml de esta solución se requiere 25ml de Ba(OH)2 de 0.5M para su neutralización.

5. Una solución de HNO2 de masa 170g con impurezas, reacciona con 35ml de Ca(OH)2 a 4M ¿Cuál es el porcentaje en masa en el acido puro.

6. Calcula el volumen de NaOH O.2 M que reacciona con 45ml HNO3 con una concentración de 1.5M

7. En una solución de HI de 2 M y Ba(OH)2 de 0.5M determina...