Nh3 Amoniaco

NH3 (Amoníaco)
¿Qué es?
El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
La molécula no es plana, sino que presenta una forma tetraédrica con un vértice vacante, y ello es debido a la formación de orbitales híbridos sp³. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el iónamonio (NH4+) con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro.
Se trata de un gas incoloro, de olor muy penetrante, bastante soluble en agua, y en estado líquido es fácilmente evaporable. Se caracteriza porque es una base fuerte, corrosiva y que reacciona violentamente con ácidos, oxidantes fuertes y halógenos.
El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que describieron suobtención y sus propiedades. Primeramente se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis. El gas así obtenido se denominó espíritu volátil. El cloruro amónico se importó por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos. Se cree que los antiguos sacerdotes egipciosconocían ésta sustancia, pues el nombre de sal amoniaco parece tener alguna relación con el dios egipcio Ra Ammon. Calentando en retornas algunas sustancias orgánicas, tales como pezuñas o cuernos de animales, desprendías amoniaco, y su disolución acuosa fue conocida primitivamente por espíritu de asta de ciervo; PRIESTLEY lo llamó aire alcalino. BERTHOLLET, en 1785, demostró que el amoniaco es uncompuesto de hidrógeno y nitrógeno.
El amoniaco se produce en la Naturaleza por la acción de bacterias de la putrefacción y de formación de amoniaco sobre la materia orgánica del suelo. Por éste motivo se percibe olor a amoniaco en establos y corrales, donde ésta acción tiene lugar.
Propiedades físicas del amoniaco.
* Fórmula química: NH3
* Masa molecular: 17.03 g/mol
* Punto deebullición: -33º C
* Punto de fusión: -78º C
* Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 0.68 g/ml.
* Solubilidad en agua: Buena (34 g/100 ml a 20º C)
* Presión de vapor ( kPa a 26º C): 1013.
* Límites de explosividad, (% en volumen en el aire): 15-28.
* Temperatura de autoignición: 651º C
* Densidad relativa del gas (aire = 1 g/ml): 0.59g/ml
Fuentes de emisión yaplicaciones del amoniaco.
Una fuente significativa de emisión proviene de la degradación de residuos animales, basuras, se utiliza también directamente en la producción de urea, acido nítrico, textiles, en la producción de pulpa y papel, explosivos, plásticos, alimentos y bebidas, productos de limpieza domestica, refrigerantes, se usa en las sales aromáticas y del uso de fertilizantesnitrogenados, que provoca una elevada concentración de nitratos de las aguas superficiales.
A nivel industrial, los focos de contaminación más significativos tienen lugar en los procesos de fabricación y tratamiento de textiles, plásticos, explosivos, pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.
Efectos para la salud humana y el medio ambiente.La exposición a altas concentraciones de amoníaco en el aire, puede producir quemaduras graves en la piel (quemaduras e inflamación tipo cáusticas), ojos(hinchazón o perdida de la visión), garganta y pulmones, y en casos extremos puede provocar ceguera, daño en el pulmón (edema pulmonar) e incluso la muerte. A bajas concentraciones puede causar irritación de nariz y garganta, conjuntivitis,dermatitis. Su ingesta provoca quemaduras graves en la boca, la garganta y el estómago, y en estado líquido al evaporarse rápidamente, puede provocar congelación al contacto con la piel. En caso de inhalación, produce un efecto corrosivo e irritante al sistema respiratorio superior y a tejidos tipo mucosa. Dependiendo la concentración inhalada puede causar sensación de quemadura, tos, cortedad del...