Niels bohr
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2010
Niels Bohr
* Nacido en Dinamarca el 7 de octubre de 1885-1962
* En 1913 Bohr desarrollo una hipótesis conocida como la teoría atómica de Bohr.
* Alumno deRutherford
Modelo Atómico
Para desarrollar su modelo Bohr se apoyó en:
* El modelo atómico nuclear diseñado por Rutherford.
* Lateoría cuántica de la radiación del físico Max Planck.
* La interpretación del efecto fotoeléctrico dada por Albert Einstein.
Los postulados de Bohr
* El electrón nopuede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
* Cuando el electróngira en estas órbitas no emite energía.
* Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de suselectrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
Series espectrales
* El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gascaliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas líneas esúnica para cada elemento. Espectros de emisión pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de estrellas.
* Los átomos al ser sometidos a descargas eléctricas emitenradiación electromagnética característica, es decir, dos átomos diferentes
* emiten radiación ectromagnetica de diferente frecuencia (color). El espectro emitido (colores y susintensidades), se constituye en la huella digital de los átomos.
* El modelo de Bohr explica el espectro de emisión del hidrogeno pero no el de todos los elementos.
* Nacido en Dinamarca el 7 de octubre de 1885-1962
* En 1913 Bohr desarrollo una hipótesis conocida como la teoría atómica de Bohr.
* Alumno deRutherford
Modelo Atómico
Para desarrollar su modelo Bohr se apoyó en:
* El modelo atómico nuclear diseñado por Rutherford.
* Lateoría cuántica de la radiación del físico Max Planck.
* La interpretación del efecto fotoeléctrico dada por Albert Einstein.
Los postulados de Bohr
* El electrón nopuede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
* Cuando el electróngira en estas órbitas no emite energía.
* Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de suselectrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
Series espectrales
* El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gascaliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas líneas esúnica para cada elemento. Espectros de emisión pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de estrellas.
* Los átomos al ser sometidos a descargas eléctricas emitenradiación electromagnética característica, es decir, dos átomos diferentes
* emiten radiación ectromagnetica de diferente frecuencia (color). El espectro emitido (colores y susintensidades), se constituye en la huella digital de los átomos.
* El modelo de Bohr explica el espectro de emisión del hidrogeno pero no el de todos los elementos.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.