Nieve De Garrafa

Valeria Itzel Méndez Ramos. Reporte 1
Ing. en Nanotecnología. Química Inorgánica.

Propiedades termofísicas del hielo líquido

Resumen: En está primera clase enlaboratorio pusimos a prueba la capacidad de congelación del hielo, nos dimos cuenta que con ayuda de la sal (NaCl), el hielo tiene una temperatura de -15°C, siendo que el hielo comúnmente es 2° a 0° C.Tomamos tiempo dejando de lapso un minuto y tomando la temperatura del hielo líquido, si la sal, y de la mezcla para hacerla nieve. Los datos fueron los siguientes:

Tiempo(min) Temp hielo(°C) Tempmezcla(°C)
1 | -15 | 1.5 |
2 | -15 | 1.5 |
3 | -14.5 | -1 |
4 | -14 | -2 |
5 | -13 | -3 |
6 | -12.5 | -4 |
7 | -12 | -4.8 |
8 | -11 | -5 |

Para obtener estos resultados en lamezcla nos fue necesario con ayuda de una palita de madera, estar meneando constantemente para que la mezcla tuviese una visión más espesa y fría. De lo contrario al hielo no lo teníamos que estarrevolviendo constantemente, pues una vez que lo revolvimos con la sal, éste se hizo más duro y su temperatura disminuyó, de estar a 2°C, bajó a -15°C.

Marco teórico: El hielo tiene una fina capa deagua líquida sobre su superficie. La sal que hemos añadido se disuelve en ese agua y forma una disolución saturada, es decir, el agua ha admitido toda la sal que es capaz de disolver. En ese momento sedesencadena el curioso efecto. "La disolución tiende a diluirse (a aumentar la cantidad de agua) y el hielo a enfriarse
En sí el hielo y la sal, no tienen ninguna reacción, sólo que la presencia dela sal hace que aumente su punto de fusión - solidificación (estos 2 van, ida y vuelta). Este aumento en la temperatura de fusión, se debe a que al haber sales disueltas en el agua aumente levementeel peso del agua, también aumenta la densidad (porque el volumen permanece prácticamente constante y si cambia su peso) y hace necesario que debas disminuir más la temperatura para que solidifique....