Ninguno

INTRODUCCION:
Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La
Concentración de una disolución constituye una de sus principales características.Bastantes
Propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de Interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estadosde agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una Situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por Un mismo tipo decomponentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de Estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia sepresenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias Puras. Las soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son Ejemplos dedisoluciones.
El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tenga lugar en solución
Hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la química−física.
DESARROLLO:
La Solubilidad:
Lasolubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en
Una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada.
Las unidades de expresiónpara la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros).
Ejemplo: La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20ºC.
Este valor indica que en unlitro de agua (1000 c/c) a 20ºC, la cantidad máxima de cloruro de sodio que se puede disolver es 360 gramos.
Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.
Solución Insaturada: Es aquella en que lacantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.
• Solución...